2011年福建师大附中高考化学模拟试卷（解析版）

选择题共 7 题

下列关于有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．戊烷（C₅H₁₂）有2种同分异构体
C．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应
D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和氢氧化钠溶液
难度: 中等查看答案及解析
N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N_A
B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N_A个Na⁺
C．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子
D．1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目小于N_A
难度: 中等查看答案及解析
下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B．实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂可用装置②
C．实验室可用装置③制备少量NH₃
D．用从a处加水的方法检验装置④的气密性
难度: 中等查看答案及解析
已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1现将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示．以下说法不正确的是（）

A．0～1min的平均反应速率大于3～4min的平均反应速率
B．达到平衡时H₂的转化率为75%
C．在其它条件不变时，曲线II的条件改变为使用催化剂
D．在其它条件不变时，曲线I的条件改变为升高温度
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）

A．甲FeCl₃乙FeCl₂丙Fe₂O₃丁Fe（OH）₃
B．甲Cu乙CuO丙CuSO₄丁CuCl₂
C．甲NO乙HNO₃丙NO₂丁NH₃
D．甲Si乙Na₂SiO₃丙SiO₂丁H₂SiO₃
难度: 中等查看答案及解析
常温下，0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-6，下列叙述正确的是（）
A．该溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1
B．该溶液中水电离产生的c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1
C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大
D．该溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
难度: 中等查看答案及解析
如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：
负极：Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-=LiMnO₂（LiMnO₂表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是（）

A．该电池的总反应式为Li_1-xMnO₂+Li_xC₆LiMnO₂+C₆
B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C．K与N相接时，Li⁺由A极区迁移到B极区
D．在整个充、放电过程中只存在3种形式的能量转化
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 5 题

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质甲乙丙

浓度/mol•L^-1 0.01 0.2 0.2

①该温度下反应的平衡常数为______．
②10min内平均反应速率v（甲）=______．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，则a电极的反应式为：______．

难度: 中等查看答案及解析
采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铜矿（主要成分CuFeS₂）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：

步骤①：5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄=5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S+10H₂O
（1）请写出MnO₂一种用途：______．
根据下表数据，回答相关问题．

Cu（OH）₂ Fe（OH）₃ Mn（OH）₂ Fe（OH）₂

开始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4

完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0

（2）E：______，F：______，D中主要溶质______（填化学式）．
（3）若c（MnSO₄）=3×10^-6 mol•L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-5 mol•L^-1，则MnSO₄溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO₃的K_sp=______．
（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______．
（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______．

（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO₄的溶液．反应式如下：MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
①写出酸性KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄溶液的离子反应方程式：______．
②计算软锰矿中MnO₂的百分含量______．
难度: 中等查看答案及解析
已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L^-1 H₂SO₄、6mol•L^-1 NaOH、0.5mol•L^-1 BaCl₂、0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂、0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol•L^-1溴水．

检验试剂预期现象和结论

装置Ⅲ的试管中加入______．产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．

装置Ⅳ的试管中加入______． ______

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．
难度: 中等查看答案及解析
（1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A_～ E的第一到第五电离能数据．

请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为______．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______．
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式）
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______；酞菁铜分子中心原子的配位数为______．

难度: 中等查看答案及解析
尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂．尼泊金异丙酯______
（1）下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是______．
A．1mol 尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应，最多可以消耗2mol Br2
B．可以发生消去反应
C．分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．能与碳酸氢钠溶液反应
（2）尼泊金异丙酯在酸性条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．写出尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式：______

难度: 中等查看答案及解析

	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂
开始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入______．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．
装置Ⅳ的试管中加入______．	______

物质	甲	乙	丙
浓度/mol•L^-1	0.01	0.2	0.2