2016届内蒙古巴彦淖尔市高三上期中考试理化学试卷（解析版）

下列叙述正确的是（ ）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

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下列说法中正确的是（ ）

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

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下列操作不能达到目的的是(　 )

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下列各项表达中正确的是

A．Na2O2的电子式为

B．106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为

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下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

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通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是(　 )

A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

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下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　 )

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。

试回答下列问题：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙：________，丁________。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填写字母编号)。

A．除去未反应的NO　　 B．除去未反应的I－

C．除去未反应的Fe 　 D．除去碱性物质

（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)。

（4）实验室检验I2的方法是___________________________________________________。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________________。

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二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_________________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为________。

（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O

（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2＝NaHSO3,2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是________。

A．木炭与氧气反应

B．硫与氧气反应

C．钠与氧气

D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。

A.＝1　　　　 B.≤1　　　　 C.≥1　　 D．无法判断

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将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　　　　　 （填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　　　　　 ④改进钾，溴，镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O　 NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为　　　　　　 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产品2的化学式为　　　　　　　　　　　 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　　　 g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　 。

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(15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

图1

图2

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反应2的离子方程式为______；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式______；

（4）电解制铝的化学方程式是______，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______。

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立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，E的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）③的反应类型为　　　　　　　　　　　　 ，⑤的反应类型为　　　　　　　　　　　　 。

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为　　　　　　 ；反应2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应3可用的试剂为　　　　　　　　　　　　 。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是　　　　　　　 （填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有　　　　　　 个峰。

（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有　　　　　　 种。

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某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

【探究一】实验方案：将铝镁合金测定剩余固体质量。

问题讨论：

（1）实验中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥　　　　　　 mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为　　 。

【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是　　　　　　 。

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为　　　 （用含x、y代数式表示）。

[探究三]实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积。

问题讨论：

（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接　　　　　　　 。（填接口字母，仪器不一定全选。）

（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为　　　 mL。

③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是　　　　 （任写一点）。

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