湖北省沙市2016-2017学年高一下学期第四次双周考化学试卷

下列说法正确的是　　 （　 ）　　　　　　　　

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键　　 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C　 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物　 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A. ①③⑤　　 B. ②④⑥　　 C. ①②③⑤　　 D. ①③⑤⑥

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下列化学式只表示一种纯净物的是：

A. C2H4Cl2　　 B. C4H10　　 C. C2H6　　 D. C3H7CI

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下列有关化学用语使用正确的是

A. NH4Br的电子式：

B. S2-的结构示意图：

C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 丙烷的结构简式为：CH3CHCH3

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下列说法不正确的是

A. 食物因氧化而腐败是放热反应　　 B. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关

C. 生物质能源是解决农村能源主要途径　　 D. 使用沼气作能源可以保护森林

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A. 1molCnH2n+2中有3nNA 对共用电子　　 B. 在18gD2O中含有10NA个质子

C. 1molCH2Cl2在标准状况下约为22.4L　　 D. 1molNa2O2中阴阳离子个数比为1:2

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 与得电子能力相同

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是

A. 反应速率：vB(正）=vC(逆)　　 B. 气体的总体积保持不变

C. B的体积分数不变　　 D. 混合气体的密度保持不变

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Z、W三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

A. X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱

B. X、Z、W三种元素有两种是金属、一种是非金属

C. W元素在第三周期第ⅥA族

D. X、Y、Z三种元素的单质熔沸点依次降低

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假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为X，则W gRm－所含中子的物质的量为(　　　　 )

A. (A－X＋m) mol　　 B. (A－X－m) mol

C. mol　　 D. mol

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根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（　　）

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R　　 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性　　 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

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下列有关电池的叙述正确的是(　　)

A. 手机上用的锂电池属于一次电池

B. 锌锰干电池中，为了延长电池寿命，可将NH4Cl换成KOH

C. 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被还原

D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

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已知号元素的离子、bX+、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　 ）

A. 质子数： 　　 B. 氢化物的稳定性：

C. 离子的还原性： 　　 D. 原子半径：

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已知正四面体形分子与线型分子反应，生成四面体形分子和直线型分子。组成分子中的元素的原子序数都小于10，组成分子的元素为第三周期的元素。如下图，则下列判断中正确的是（　　 ）

A. 常温常压下， 是一种液态有机物　　 B. 是一种含有非极性键的分子

C. 干燥的能漂白有色物质　　 D. 上述反应的类型是取代反应

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对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1　　 　　　 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1　 　　 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中a电极质量减轻

C. 电子从b极向a极移动

D. 负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

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将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2Ag＋Bg2Cg， 若经2s后测得C的浓度为06 mo1·L1，现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为03 mol·L1·s 1
　　 ② 用物质B表示的反应的平均速率为06 mol·L1·s 1
　　 ③ 2s时物质A的转化率为70%
　　 ④ 2s时物质B的浓度为07 mo1·L1
　　 其中正确的是 (　　　 )

A ①③　         B ①④　　         C ②③             D ③④

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下列各组物质中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（　　 ）

A. 乙烯和苯　　 B. 乙醇和乙酸　　 C. 甲醛（HCHO）和葡萄糖　　 D. 丙烯和丙烷

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在120℃、101kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了b/16mL，则乙烯的体积为（　　 ）

A．b/16mL 　　　B．b/8mL 　　　　 C．(a- b/8) mL 　　D．(a+ b/8) mL

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利用下列反应不能制得括号中纯净物的是(　 )

A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

B．乙烯与水加成(乙醇)

C．乙烯与氯气加成(1,2­二氯乙烷)

D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

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轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯()与苯(　　)

A．均为芳香烃　　 B．互为同素异形体

C．互为同系物　　 D．互为同分异构体

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某烃A，其相关信息如下：

①饱和链烃，通常情况下呈气态　 ②有同分异构体　 ③二溴代物有三种

（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；

（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为______________、______________、_____________；

（3）烃B为烃A的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_ ______________________________(写两种即可)；

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

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能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为

____________________kJ。　　　　　　

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。

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I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是____________________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻

达到化学反应限度。

II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，

发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡时D的浓度=___________________。

（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

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新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键键长相等）。

（1）写出该烃的分子式__________。

（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体_______________ 。

（3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体____________________。

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由A、B两种烃组成的混合气体，混合气体的平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

（1）A的相对分子质量是_______________。

（2）A、B化学式分别为___________、____________， A、B互　　　　　　　

为______________。

（3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填数目）种。

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