山西省太原市2018届高三下学期4月阶段性练习（一模）理综化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

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下列解释事实的离子方程式不正确的是

A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黄色) + 2H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O === H2SiO3（胶体）+ CO32－

D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

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具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉­KI试纸检验，观察试纸颜色变化

B. 验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

C. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D. 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种

C. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键

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我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”　 Na­CO2电池。该电池放电时“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸入的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

B. “吸入”CO2时的正极反应为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C

C. “呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动

D. 标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol

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常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b点时酸碱恰好完全中和

C. c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY

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碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：

已知：ⅰ.La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。

（1）甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器X的作用为__________；锥形瓶中可选用的试剂为__________(填化学式)。

②实验中 K1、 K2打开的先后顺序为______________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_____________________。

（2）乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。

①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是__________ (任写一条)。

②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________。

③所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：

___________________________________________________。

（3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 10.0g 产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=___________。

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印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分，在PCB的加工过程中，常采用碱性蚀刻法，蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12，如果直接排放不仅造成资源浪费，而且污染环境。下图是碱性蚀刻制PCB，并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的工艺流程。

（1）碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）滤液a的溶质主要是__________。（化学式）

（3）不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液，实验结果如下图。该反应的最佳实验条件为_______________________________。（氨铜比指n(NH3)∶n(CuO)，碳铜比指n(NH4HCO3)∶n(CuO) ）

（4）A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后，测得元素质量分数为N：17.5%，Cu：39.7%，则此蓝色晶体的化学式是____________。

（5）写出真空蒸氨反应的化学方程式__________________________________________。

（6）蒸氨时，如果选择在常压80℃条件下进行，即使反应24小时，也仅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为______________________________________。

（7）除流程中标出的循环使用的物质外，还可循环使用的物质有__________。

（8）已知某次实验从0.4L 含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g，则Cu元素回收率为_____________（结果保留至1%）。

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氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。

已知:H2 (g)+1/2 O2(g)==H2O(g)　 △H1=-241.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　 △H2=+50.6kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)　　 △H3=-44kJ/mol

则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为________________________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　　　 ΔH= a kJ/mol

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

根据图表数据分析T1℃时：

①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________（填字母）。

A．通入一定量的CO2　　　　　

B．加入合适的催化剂　　

C．适当缩小容器的体积　　　

D．通入一定量的NO　　　　　　

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“<”）。

（4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。

（5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常数K=1.936×10-3。现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为________。（写出表达式即可）

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我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。卫生部规定食盐中亚铁氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量为10mg•kgˉ1．

（1）基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外围电子排布图为_________________。

（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序号）。

A．离子键　　　　 B．非极性键　　　　　 C．配位键　　　　　 D．σ键　　　　　　 E．π 键

（3）写出和CN-互为等电子体的离子的电子式为______________________

（4）磷酸钙中磷酸根的空间构型为______________，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为_____

（5）亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。

（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。

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工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

②
③
（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。C→D的反应类型是________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_____molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有_______种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团　　 ②能使溴的CCl4溶液褪色　　 ③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为： ，利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

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