2016届湖北省孝感市六校高三上学期期末联考化学试卷（解析版）

东晋医药学家葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》 记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损。中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是

A．分子式为C15H23O5

B．能够发生水解反应

C．用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取

D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

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设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键

B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

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下列有关物质检验的实验结论正确的是

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室温下，pH＝1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极, CO(NH2）2 中的氮元素显-3价）。

下列叙述中正确的是

A．工作时，A极的电极上CO(NH2）2 放电生成N2　 反应为还原反应

B．工作时，B极的电极反应式为2H2O+ 2e-===2OH-＋H2↑

C． N型半导体为正极，P型半导体为负极

D．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

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现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q　 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X6　　 2种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同

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常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液pH＝7

C．pH之和为14的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的显酸性则a一定大于b

D．将10mLpH＝a的盐酸与100 mLpH＝b的Ba(OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论　　　　　　　　 。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是　　　　　　 （填字母序号）。

a．溶液温度下降　　　　 　　 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色 　　 d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，　　　　　　 （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是　　　　　　 。

a．装置I的气球体积较大　　　　　　　　　　 b．装置II的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算　　　　　　 d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

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粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+　 的浓度由小到大的顺序为　　　　　　　　　 　　

（2）滤渣B的主要成分为　　　　 　　　　　　 ，其与NaOH溶液反应的离子方程　　　　　　　　 ．

（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9 mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=　　　　　 用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 　 　 　　　　 、　 　　　　　　 ，得到的晶体主要成份是（填化学式）　　 　　　　　　 　　 ．第⑤步所加试剂D是　　　 　　　　　　　 ；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ．

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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。

①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH　　　　　 0（填写“>”、“<”、“=”）

②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 　　　　　　 　 。

A用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

B单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

C 混合气体的密度不再改变的状态

D混合气体的颜色不再改变的状态

E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是　　　　　　　　　 （填字母）

A 减小NO2的浓度　　 B 降低温度　　 C 增大压强　　 D 升高温度

(2）25℃时，0.1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出61.25 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　 。

(3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=2.0 mol，n（N2O4）=1.6mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量浓度为　　　　　　　 NO2的转化率为　　　　　　 该温度下该反应的平衡常数K为　　　　　　 该温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数K为　　　　　　　　 　　 。

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正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。

请完成下列各题：

（1）写出化学式A　　　　　　　　 ⑥　　　　　　　 ⑦　　　　　　　

（2）写出下列反应方程式：

⑧+⑦②+③+⑥：　　　　　　　　　　　　　　

①+④⑤：　　　　　　　　　　　　　　

（3）⑧⑤的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　

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