2016-2017学年吉林省辽源市高一上学期期中化学卷（解析版）

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列微粒既有氧化性又有还原性的是

A．H+　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe2+　　　　　　　　 C．Cu2+　　　　　　　　 D．Al

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一

B．硫酸的摩尔质量是98 g

C．0.5molH2 约含有3.01×1023 个氢原子　

D．NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16∶1

难度: 中等查看答案及解析

当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷

D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是

A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

难度: 中等查看答案及解析

用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

难度: 中等查看答案及解析

相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是

A．体积相同，但不一定是22.4L

B．分子数相同，但原子数不同

C．摩尔质量不同，氧原子个数相同

D．质子数不同，电子数也不同

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下列离子方程式书写不正确的是

A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+

B．H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+

C．用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+═CO2↑+H2O

D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－═Fe(OH)3↓

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下列反应能用H++OH－==H2O 表示的是

A．NaOH 溶液和CO2 的反应　　　　 　 B．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反应

C．NaHSO4 溶液和KOH 反应　　　　 　 D．石灰乳和稀H2SO4 的反应

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下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体

C．除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3，充分反应后过滤

D．除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②39％的乙醇溶液③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：

A．分液、蒸馏、萃取 　　　　　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏　　　　 　 D．蒸馏、萃取、分液

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下列溶液中Cl－浓度最大的是

A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 　　　　　　　　 B．300mL 5mol/L KClO3 溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液　　　　　　　　　　 D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到

蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥ 　 B．②③④ 　 C．②③⑤ 　 D．①⑤

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为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其正确的顺序是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2 溶液

A．①④②⑤③　 　 B．④①②⑤③ 　 C．②⑤④①③ 　 D．②④①③⑤

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以下电离方程式错误的是

A．NaHCO3＝Na++H++CO32－

B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

C．MgCl2＝Mg2++2Cl－

D．NaOH＝Na++OH－

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在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是

A．NH4+ 、Fe3+、SO42－、Cl－　　 B．Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－

C．K+、NH4+、SO42－、Cl－　　 　　 　　 D．K+、Na+、NO3－、HCO3－

难度: 中等查看答案及解析

在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

A．稀硫酸　 B．饱和硫酸镁溶液

C．饱和氯化钡溶液　 D．饱和硫酸铵溶液

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下列叙述中正确的是

A．纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱

B．由一种元素组成的物质一定是单质

C．凡是能电离出H+的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属离子

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用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

A．A　　　　　　　　 　　 B．B　　　　　　　　　 C．C　　　　　　　　 D．D

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液

中一定有CO32﹣

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣

D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．

A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4　　　　　　　　　　　　 　　 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4

C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2　　　　　　　　 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4

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某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的浓度均为0.1 mol·L－1，则SO42－ 的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L－1　　　　 B．0.15 mol·L－1　　　　 C．0.2 mol·L－1　　　　　　 D．0.3 mol·L－1

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容

积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为

①4∶5　　　　 ② 2∶5　　 ③3∶8　　　 ④7∶2

A．①②　　　　　 　　　　 B．①④　　　　　　 C．②③　　　　　　　　 D．③④

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现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖 ⑤锌　 ⑥SO2　 ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精

（1）以上物质中能导电的是________；

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；

（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________；

（4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。

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实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的氧化剂是　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　 ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；

（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为　　　　　　　 ；

（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是　　　　　　　　　　　　 。

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回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

（1）0.1molAl2(SO4)3中含有离子总数为　　　　　　　　　 个，Al3+的质量是　　　　　　　　　 ，SO42－的物质的量是　　　　　　　　　　　 ；

（2）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是　　　　　　　　 g；

（3）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　 ；

（4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；

①该混合气体的平均摩尔质量为　　　 　　　　 ；

②混合气体中碳原子的个数为　　 　　　　 　　 。

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有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　　　　　　　 ，（填化学式，下同）一定不含有　　　　　　　 ，可能含有　　　　　　　 ；

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：　　 　　　　　　 　　 ；

（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：　　 　　　　　　 　　 。

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现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸　　　　　　　　 mL；

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是　　　　　　　　　　 ；

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　 ；

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根据计算得知，所需NaOH的质量为　　　　　　　 g；

②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　　　 ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

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