2014-2015学年内蒙古呼伦贝尔市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版）

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．次氯酸钠是漂粉精的主要成分

B．氧化钠可用于呼吸面具

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作不能达到实验目的的是

难度: 中等查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验目的的是

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2:　 2I-+Cl2=2Cl-+I2

B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2： SO2+NH3•H2O===HSO3-+NH4+

C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至中性:　 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D．向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液：　　 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

难度: 困难查看答案及解析

某有机物分子中含有一个C6H5— 、一个—C6H4— 、一个—CH2— 、一个—OH，则该有机物属于酚类（—OH直接连在苯环上的物质属于酚类）的结构可能有

A．2 种　　　　　　　 B．3 种　　　　　　 C．4 种　　　　　　　　 D．5 种

难度: 困难查看答案及解析

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述正确的是

A．X.Y元素的金属性：X<Y

B．Z的最高价含氧酸分子式为H3ZO4

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液

D．Z的氢化物比W的氢化物稳定

难度: 中等查看答案及解析

有关下列两种溶液的说法中，不正确的是

①0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液　　 ②0.1 mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：①>②

B．向①加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c(SO42-) = c(Na+)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) >c(CH3COO-) + c(SO42-)

难度: 困难查看答案及解析

（15分）铁及其化合物有着广泛用途。

（1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）含有Cr2O72-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

（3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，充电时阳极附近的pH　　　　　　　　　 (填：降低、升高或不变)，放电时负极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

（4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：

①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③FeCO3沉淀表面会吸附S042-,需要洗涤除去。

洗涤FeCO3沉淀的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

判断沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）

（1）由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4Ti。

已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g)　　 ΔH3＝＋141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH=　　　　　　 。

（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%。

①计算v（CO）=　　　　 mol/(L·s) ，此温度下的平衡常数K=　　　　　 。

②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图中阴影部分的面积为 　　　　　　　　　 。

③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是　　　 。

A. 气体的密度不随时间改变　　　

B. 容器中的压强不随时间变化

C. CO的浓度不随时间变化　　　　

D. TiCl4物质的量不随时间变化

E. TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化

④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为　　　　　　 mol/L。

（3）反应③经过10 min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为　　　 　　 ，若升高温度该反应的平衡常数将　　 　　　 （填：增大、减小或不变）。

难度: 极难查看答案及解析

【化学—选修2化学与技术】（15分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为　　　 和　　　 。

（2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)＝　　 　 。

②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：　　　　　　　　　　　　 。

（3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂　　　　　　　 ，必须除去。

①写出除去H2S杂质的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知850℃时该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于　　　　 。

（4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为　　　 ，第二步反应的离子方程式为　　　　　　 。

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【化学—选修3物质结构与性质】（15分）已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途。

（1）C、N、H电负性的大小顺序为　　　　　　　　　 。

（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有　　　　　　 mol。

（3）F2与NH3在一定条件下可形成NF3，NF3分子的空间构型为 　　　　　　　 形 。

（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为　　　　　　　　 。其硬度比金刚石大的主要原因是　　　　　　　　　　 。

（5）配合物Y的结构如图所示，Y中含有　　　　　　　　　　　　　 （填序号）。

A.非极性共价键

B.配位键

C.极性键

D.氢键

E.金属键

Y中碳原子的杂化方式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出镍（Ni）原子的价电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如下图所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为 　　　　　　 g/cm3 （NA为阿佛加德罗常数的值）。

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（14分）欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量

Ⅰ：甲同学利用下图所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0 L/mol)。

填写下列各项(气流从左到右)：

（1）装置中导管W的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）各种仪器的连接顺序(填接口字母)是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是　　　　　　 (填序号)。

①待装置中的温度恢复至室温；

②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39 g，并将其投入锥形瓶中；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10 mL；

⑤测得量筒中水的体积为480 mL。

（4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数　　　　 （保留小数点后一位数字）。

（5）读数时除上述①注意事项外，还应有 　　　　　　　 （写出一点即可）。

Ⅱ：乙同学的方案:称量0.39 g 镁铝合金条，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧。欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是　　　　　　　 。丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ：丁同学另称量3.9 g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同。写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，计算NaOH溶液的体积V≥ 　　　　　 mL。

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【化学一选修5有机化学基础】（15分）合成药物醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知：① + H2O

②两个羧基脱去一个水即生成该酸的酸酐

③G含有两个六元环

回答以下问题：

（1）反应②的反应类型是　　　　　　　　　　 。

（2）E中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应C→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）关于醋硝香豆素下列说法不正确的是　　　　　　 （填字母序号）。

a．含有三种官能团

b．可与新制的银氨溶液反应

c．可以发生加成反应、氧化反应和还原反应

d．在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗9mol H2

（6）写出G的结构简式　　　　　　　　 。

（7）分子中只有一个环，且同时符合下列条件的同分异构体共有　　　　 种。

①与互为同系物；

②相对分子质量比甲苯大28。

其中，一氯代物只有两种同分异构体的结构简式为　　　　　　　　 。

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