2009年上海市松江区高考化学模拟试卷（解析版）

选择题共 22 题

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N+3H₂O→3NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂↑．有关Na₃N和NaH的叙述正确的是（）
A．离子半径：Na⁺＞N^3-＞H⁺
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．加热熔化时，都只破坏离子键
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下列物质分类正确的是（）

	A	B	C	D
酸	HCl气体	硫酸	醋酸	盐酸
碱	熟石灰	烧碱	纯碱	NH₃•H₂O
盐	小苏打	胆矾	碱式碳酸铜	NaHSO₄
氧化物	水	过氧化氢	Al₂O₃	KClO₃
电解质	Cl₂	液态HCl	NaCl溶液	H₂O

A．A
B．B
C．C
D．D

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下列说法正确的是（）
A．食品添加剂对人体一定是有害的
B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
C．pH小于7.0的雨水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
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下列表示方法正确的是（）
A．H₂S分子的比例模型：
B．NH₄Cl电子式：
C．苯乙醛结构简式：
D．Cl原子的结构示意图：
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黑火药爆炸时的主要反应是：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑，下列说法正确的是（）
A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境
B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应
C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂
D．KNO₃有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H₂O+O₂+4e→4OH^-
B．Fe-2e→Fe²⁺
C．2H⁺+2e→H₂
D．Fe-3e→Fe³⁺
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以下关于纸上层析的叙述，错误的是（）
A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法
C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑
D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法
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已知丙氨酸的结构简式为：，则下列说法错误的是（）
A．丙氨酸属于α-氨基酸
B．丙氨酸是一种两性物质
C．两分子丙氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D．可与NaOH溶液共热，放出一种碱性气体
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下列工业生产的反应原理错误的是（）
A．高炉炼铁：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
B．氨的氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
C．煅烧硫铁矿：4FeS₂+15O₂2Fe₂O₃+8SO₃
D．制漂粉精：2Ca（OH）₂+2Cl₂→CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
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茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示．下列关于茉莉醛的叙述正确的是（）

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C．茉莉醛能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
D．在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与4mol氢气加成
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设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）
A．标准状况下，向11.2L NO中通入5.6L O₂，所得气体的分子数为0.5N_A
B．乙烯和丙烯的混合气体28g，含有的原子数为6N_A
C．1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A
D．通常状况下，22.4L氢气所含分子数小于N_A
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向H₂S的水溶液中通入一定量的Cl₂，下列图象所示的变化正确的是（）
A．
B．
C．
D．
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已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（）
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a=b=c
D．无法比较
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下列实验方案或操作合理的是（）
A．用浓溴水鉴别：苯、CCl₄、苯酚溶液、苯乙烯
B．除去NO中混有的少量NO₂，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
C．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品
D．SO₄^2-的检验：加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
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T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）
A．升高温度，平衡常数K增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C．增大压强，W（g）体积分数增加
D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（）
A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O→4Na¹⁸OH+O₂↑
B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O
C．NH₄Cl+²H₂O⇌NH₃•²H₂O+HCl
D．K³⁷ClO₃+6HCl→K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O
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下列说法正确的是（）
A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L
C．把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol/L
D．已知某温度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50g 水中，所得溶液的质量分数是28.6%
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如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是（）
①NO₃^- ②Fe³⁺ ③H⁺ ④Fe²⁺．

A．有①②
B．有①②③④
C．有①②④
D．有①③④
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下列离子方程式书写正确的是（）
A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O
B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H₂S气体：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
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常温下，现有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，关于它们的说法错误的是（）
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY
B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），如果HX是强酸，则HY一定是弱酸
C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c（X^-）=c（Y^-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY）
D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a=b=0.1mol/L
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如图所示，将Cu（NO₃）₂•6H₂O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是（）

A．A物质有挥发性
B．A物质是硝酸铜溶液
C．A物质的质量分数约为58.3%
D．A物质的质量分数约为63.5%
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某无色气体X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一种或几种．将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO₃与BaCl₂溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）
A．X中一定没有CO₂
B．X中一定有SO₂，产生的沉淀是AgCl与BaSO₄
C．X中一定没有HBr
D．X中一定有HCl
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解答题共 9 题

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：______，其原子核外有______种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是______（用元素符号表示）．
（2）ZYQ的电子式是______．
（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性______＞______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是______（填写序号）．
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性______ 2H₂O+O₂↑
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某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．
（2）在该反应中，得电子的物质是______，被氧化的元素是______．
（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl______mol．
（4）下列叙述正确的是______（填写序号）．
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．
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在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H₂）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动            b．向逆反应方向移动
c．不移动                      d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度                    b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO₂与H₂能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数
实验数据（mL） 1 2 3 4

V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00

V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：______．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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复印机使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，如图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃→Fe₃O₄•4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有______；
（2）Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式是：______，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法：______；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______；
（4）生产中可获得的副产品是______，提取该副产品的操作顺序是：______（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）．
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甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂．用以下两种方案制甲基叔丁基醚．
方案甲：
方案乙：
（1）叔丁醇有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①属于醇类 ②烃基上的一元取代物有4种
______、______．
（2）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是______（填写序号）．
a．水洗分液法 b．分馏法 c．过滤法
（3）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，这两种反应的类型分别是______、______，生成的有机副产品中，属于烃类的物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______．
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1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
（也可表示为：+║→）
回答下列问题：
（1）下列具有类似1，3-丁二烯性质的有机物是______（填写序号）；
a． b． c． d．
（2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：

上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是______；X的结构简式为______．
（3）以CH₂=CHCH=CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

①设置反应a、b的目的是：______；
②写出下列反应的化学方程式：
B→C：______；
F→M：______．
③写出下列反应类型：D→E：______；F→M：______．
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在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰．已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解．取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数______；
（2）该碱石灰中各成分的物质的量______．
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工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数（用小数表示）为______（保留2位小数）．
（2）现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，可得到硝酸______mol；
（3）向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液．
（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式．（写出解题过程）
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滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95