2015-2016学年湖北沙市高一下第一次半月考化学试卷（解析版）

关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　 ）

A．元素周期表有8个副族　　　　　　　　　　 B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期　　　　　　　　　 D．IA族的元素全部是金属元素

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下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（　　 ）

A．第IIA族中无非金属元素

B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2

C．0族中无金属元素

D．金属元素的种类比非金属元素多

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有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（　　 ）

A．HF　　　 B．H3O+　　　　 C．NaH　　　 D．H2O2

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下表符号中“2”的含义正确的一组是（　　 ）

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．标况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA

C．2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

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水溶液中能大量共存的一组离子是（　　 ）

A．Na+、Al3+、Cl－、OH－　　　　 B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl－、NO3-　　　　　 D．K+、NH4+、OH－、SO42－

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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　 ）

A．HCl→H2　　　　 B．CO2→CO　　　 C．Fe2O3→Fe　　　 D．Br−→Br2

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下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（　　 ）

A．金属性最强的是铯

B．密度随核电荷数的增加而增大

C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

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下列说法中正确的是（　　 ）

A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素

B．同位素的性质几乎完全相同

C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　 ）

A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高

C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（　　 ）

A．位于第六周期　　 　　　　　　　 B．是金属元素

C．最外电子层含有6个电子 　　 D．属于卤族元素

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下列实验设计不能达到实验目的的是（　　 ）

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某溶液中含有HCO3–、SO32–、CO32–、CH3COO–等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（　　 ）

A．HCO3–　　　 B．SO32–　　　　 C．CO32–　　　 D．CH3COO–

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“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是（　　 ）

A．质子数之比为1︰2︰3　　　　　　　　 B．中子数之比为1︰1︰1

C．摩尔质量之比为8︰9︰10　　　　　　 D．化学性质不相同

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已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　 ）

A．X　　　　　　 B．X　　　　　 C．X　　　　　 　 D．X

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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=

0.6 mol·L–1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（　　 ）

A．3.18 g　　 B．2.12 g　　 C．4.22 g　　　 D．5.28 g

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用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格。

（1）原子种类由_________决定。（填写字母序号，下同）

（2）元素种类由_________决定。

（3）元素有无同位素由_________决定。

（4）1～18号元素的化合价主要由_________决定。

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元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图________________________。

（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。

（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________

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卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，ΔE为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（ΔE越大，表明反应越容易发生）。请回答下列问题：

（1）d为______，从d的水溶液中提取d的方法是__________________。

（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为_________________。

（3）a与H2反应的化学方程式为_____________________，b与H2反应的条件为__________。

（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次_______。

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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。

（1）A元素的名称为__________，在元素周期表中的位置是_______________________。

（2）写出C单质的一种用途_____________________。

（3）对B单质或化合物描述正确的是________。

a．常温、常压下单质难溶于水

b．B元素在化合物中的化合价可为－1或－2价

c．单质分子中含有18个电子

d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸

（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式___________________、_________________。

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A、B、C、D、E在一定条件下的转换条件如右图所示。

（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为______________，

E→C变化的化学方程式为________________________。

（2）若A常温下为气态单质，则A为__________；D为__________；A→B变化的化学方程式为 _________________。

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_______________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为___________________________；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________________。

（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：____________________，D：_________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________________。

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