吉林省2017-2018学年高一下学期4月月考化学试卷

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

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同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X > Y > Z　　 B. 气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3

C. 非金属性：X > Y > Z　　 D. 阴离子的还原性：Z3-> Y2-> X-

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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116　　 B. 中子数177

C. 核外电子数116　　 D. 相对原子质量293

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与OH- 具有相同质子数和电子数的微粒是（　　 ）

A. NH3　　 B. HF　　 C. NH4+　　 D. F-

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下列递变规律不正确的是（　　 ）

A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱　　 B. I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强

C. C、N、O的原子半径依次增大　　 D. P、S、Cl的最高正化合价依次升高

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H2SO4＞H3PO4　　 B. 非金属性：Cl＞Br

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2　　 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数

D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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下列关于氨水的叙述正确的是

A. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B. 氨水和液氨成分相同

C. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D. 氨水中共有五种粒子

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2

B. SSO3H2SO4

C. CaCO3CaOCaSiO3

D. NH3NOHNO3

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如图为元素周期表截取的短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 (　　 )

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值一定不相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为弱酸

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下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-

D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O

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某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定一定是氨气。下列提供的方法中，你认为能够帮他检验是否为氨气的是

A. 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D. 用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　 )

A. 使石蕊试液变红

B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

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下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是

A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物

B. 若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体

C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1

D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

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如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是　 (　　　 )

A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉　　 B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉

C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉　　 D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉

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为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是

A. NH4HCO3　　 B. NH4Cl

C. (NH4)2CO3　　 D. NH4NO3

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

②在Z导管出来的气体中无二氧化碳

③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

④在Z导管口有红棕色气体出现

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ①④　　 D. ②③

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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

A. 原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

C. 五种元素均能形成氢化物

D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

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在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L−1、0.2 mol·L−1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L−1)是（　　 ）

A. 0.15　　 B. 0.225　　 C. 0.3　　 D. 0.45

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科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A. 它的最外层电子数为4　　 B. 它的金属性比铅强

C. 它具有+2、+4价　　 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

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a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是

A. 原子半径：d＞c＞b＞a　　 B. 4 种元素中 b 的金属性最强

C. c 的氧化物的水化物是强碱　　 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

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下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是________________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

（2）元素④的离子结构示意图为__________________。

（3）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。

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非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________________。

（4）A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。

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