2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

难度: 中等查看答案及解析

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应　　　　　　　　　　 B．铝片与稀H2SO4反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　　　　 D．甲烷在O2中的燃烧反应

难度: 简单查看答案及解析

根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是

A．1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJ

B．1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的能量

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol－1

D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出QkJ的能量

难度: 中等查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=-571.6kJ·mol-l；

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)　　 △H=-2220kJ·mol-l.

现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（　　 ）

A．2：1　　 B．3：1　　 C．4：1　　 D．5：1

难度: 困难查看答案及解析

在298K、100kPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　　 △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　　 △H2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　　 △H3,

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A.△H3=△H1+2△H2　　　 B．△H3=△H1+△H2　　 C．△H3=△H1－2△H2　　 D．△H3=△H1－△H2

难度: 困难查看答案及解析

已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)　　 ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是

A．a－b

B．a

C．－b

D．b－a

难度: 中等查看答案及解析

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

则下列热化学方程式不正确的是

A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)　　 ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　　 ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　　 ΔH＝+183 kJ·mol－1

D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)　　 ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为

A．2A＋3B = 2C　　　 B．A＋3B = 2C　　　　 C．3A＋2B = 3C　　　　 D．A＋B = C

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

难度: 困难查看答案及解析

在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热,其中能够使反应速率增大的措施是

A． ①④　　 B．②③⑤　　　 C． ①③⑥　　 D．①②④

难度: 中等查看答案及解析

对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v（A）=0.01 mol/（L•s）　　 B．v（B）=0.02 mol/（L•s）

C．v（B）=0.60mol/（L•min）　　 D．v（C）=1.0mol/（L•min）

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率

D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

难度: 中等查看答案及解析

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

难度: 困难查看答案及解析

在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A．①②　　　　　 B．②③　　　　 C．①③　　　　 D．①④

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在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)　 △H＞0，下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）

A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　 D

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下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

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H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

A．加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸　　　　 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO2　　　　　　 B．HCOOH　　　　　　　　 C．HCN　　　　　　　 D．H2CO3

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将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 　　　　 　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　 　 　　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 　　 　　　 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热　　　 　　　 　　 ，简述理由：　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列问题：

（1）反应的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。

（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=_________（填数值）。

（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为____________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为__________。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）

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某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将___________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________．

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为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

(1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2)＝　　　　　　　 。

(2) 能够说明该反应已达到平衡的是　　　　　　　　 (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　 D．降低温度

(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝　　 　 　　 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向　　　　 　 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

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I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH ＜0　　 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将____________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将____________；

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)　 ΔH ＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

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