2014届湖南省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．迅速提升我省的家用汽车保有量

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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下列物质中，不属于高分子化合物的是

A．纤维素           B．蛋白质           C．油脂             D．塑料

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很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是

A．水晶             B．水银             C．溴水             D．重水

难度: 简单查看答案及解析

公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列关于酒精的叙述错误的是

A．化学名称为乙醇    B．易挥发            C．常用作有机溶剂    D．不能燃烧

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科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为

A．32               B． 99              C．166              D．233

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^－离子的结构示意图：       B．CH₄分子的比例模型：

C．CCl₄的电子式：                D．氮气的结构式：N=N

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，71 g Cl₂含有2 N_A个Cl原子

B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L^-1

C．物质的量浓度为1 mol/L的K₂SO₄溶液中，含2 N_A个K⁺

D．常温常压下，11.2 L N₂中含有的分子数为0.5 N_A

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下列溶液中的Cl^-浓度与100 mL 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是                                     　　　　　　　

A．150 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液              B．75 mL 0.5mol·L^－1CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1 KCl溶液　             D．75 mL 1 mol·L^－1AlCl₃溶液

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在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－                B．Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－

C．Al^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－                  D．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、CO₃^2－

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在冷的浓HNO₃中，下列金属易发生钝化作用的是

A．铜               B．镁               C．锌               D．铝

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下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是

物质

选项      a          b          c          d

A         Al         Al（OH）₃   NaAlO₂      NaOH

B         N₂         NO         NO₂        O₂

C         Na₂CO₃     NaHCO₃     NaOH       CO₂

D         Cl₂         FeCl₃       FeCl₂       Fe

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下列有关金属或合金的说法中不正确的是

A．生铁属于合金

B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程

C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺

D．工业上电解氧化镁获得金属镁

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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A．1∶2∶3                              B．6∶3∶2

C．3∶1∶1                              D．1∶1∶1

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区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是

A．加热，观察是否有气体放出              B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢

C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀           D．加热后称量，看质量是否变化

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋ 8H⁺＋ 2NO₃^－＝ 3Cu²⁺＋ 2NO↑＋ 4H₂O

B．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺ ＋ 3H₂↑

C．碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2－＋ 2H⁺＝ CO₂↑＋ H₂O

D．实验室用浓盐酸与MnO₂制Cl₂：MnO₂ ＋ 2H⁺ ＋2Cl^－ Cl₂↑ ＋ Mn²⁺ ＋H₂O

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下列反应中是吸热反应的是

A．碳酸钙受热分解                        B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应                  D．氧化钙溶于水

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下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

试管        温度                     过氧化氢浓度            催化剂

A          室温(25℃)                12%                    有

B           水浴加热(50℃)             4%                     无

C           水浴加热( 50℃)            12%                    有

D          室温(25℃)                4%                     无

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铜锌原电池的装置如下图所示，下列叙述不正确的是

A．溶液中的H⁺定向移动到正极

B．铜片逐渐溶解，质量减轻

C．锌片为负极

D．该装置可以将化学能转化为电能

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下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着

C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色

D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

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对于铝热反应：Fe₂O₃ + 2Al  2Fe + Al₂O₃，下列说法中正确的是

A．Fe元素的化合价升高

B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移

C．Fe₂O₃发生氧化反应

D．Al被还原

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实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是

A．实验①中溶液变黄色              B．实验②试管中混合溶液变血红色

C．实验③中烧瓶内溶液变红色        D．实验④中出现砖红色沉淀

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X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是

A．Y元素为Al

B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应

C．原子半径大小为Y＞Z＞X

D．X只能形成一种氧化物

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某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl₃ + Cu =2FeCl₂ + CuCl₂）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：

（1）取100 mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 86.1g。

（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。

下列关于原废液组成的判断错误的是

A．c(Fe²⁺)︰c(Fe³⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1 ︰1

B．c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

C．一定含有Fe ²⁺、Fe ³⁺、Cu²⁺、Clˉ

D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe ²⁺) =" 1.2mol" / L

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(1) 化学对人体健康有着十分重要的作用。

①为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。加碘食盐中碘的存在形式主要是_______。

②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。

③某校食堂中餐食谱如下：

主食：大米饭    配菜：红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝

主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含V_C的配菜是_____________。

(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的________，其生产原料不需要使用石灰石的是________。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施________。

②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的________，发生电化学腐蚀。

（3）2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。

①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式________。

②合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是(      )

A．将干冰放入冰箱                        B．让干冰在通风处自然升华

C．直接将干冰倒入下水道                  D．用手取干冰扔入废物箱

③现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为________。

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A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是　　　　；

（2）C的化学式为　　　；

（3）写出反应②的离子方程式　　________　　　　　　　　。

（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式________。

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为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为________。

实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是________。（填字母序号）

A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积

B. 稀硫酸过量

C. 水准管中有少量水溢出

（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为________，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能________ 。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）

（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为________。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量________。

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