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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定难度: 中等查看答案及解析
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某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
下列结论正确的是（ ）步骤 操作 现象 （1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②
C．不能确定的离子是①③⑤
D．不能确定的离子是③⑤⑥难度: 中等查看答案及解析
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热 制取Al2O3 B 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 检验气体产物中的CO2 C 分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na2CO3、NaHCO3两种固体 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性
A．A
B．B
C．C
D．D难度: 中等查看答案及解析
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．8个中子的氧原子的核素符号：
O
B．HF的电子式：
C．K+离子的结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
难度: 中等查看答案及解析
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+
C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-
D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-难度: 中等查看答案及解析
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进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）
选项 操作及现象 溶液可能是 A 通入CO2，溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清． C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失． Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去． Ca（ClO）2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊． Ca（OH）2溶液
A．A
B．B
C．C
D．D难度: 中等查看答案及解析
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一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）
A．8：11
B．3：5
C．1：2
D．18：8难度: 中等查看答案及解析
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含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（ ）
A．-2
B．0
C．+4
D．+2难度: 中等查看答案及解析
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如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
A．亚硫酸钠溶液、氯气
B．水、二氧化氮
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．氢氧化钠溶液、氨气难度: 中等查看答案及解析
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有关下列图象说法正确的是（ ）
A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
D．图4表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化难度: 中等查看答案及解析
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有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．分子式为C17H18O3
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应难度: 中等查看答案及解析
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2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
下列判断中，正确的是（ ）甲 乙 丙 起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率难度: 中等查看答案及解析
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25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，不正确的是（ ）
A．该溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大
C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1
D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）难度: 中等查看答案及解析
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如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．X与滤纸接触处变红
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．Y为阴极，发生还原反应难度: 中等查看答案及解析
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将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，
值可能为（ ）
A．0.5
B．0.65
C．0.85
D．1.0难度: 中等查看答案及解析
O
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
值可能为（ ）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
2BN+3H2O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水．）
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．