2009年山东省潍坊市高考化学一模试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 24 题，其中：
选择题 16 题，解答题 7 题，填空题 1 题
中等难度 24 题。总体难度: 中等

选择题共 16 题

下列说法不正确的是（）
A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法
B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料
D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应
C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
A．无色溶液中：[Ag（NH₃）₄]⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-
B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe^2-、NO₃^-
C．常温下，pH=12的溶液中：SO₃^2-、Cl^-、K⁺、SiO₃^2-
D．含有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、SCN^-、I^-
难度: 中等查看答案及解析

下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是（）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	过氧化钠与水反应	2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑	正确
B	漂白粉溶液中通入过量SO₂	ClO^-+H₂O+SO₂=HSO₃^-+HClO	正确
C	醋酸铵溶液中加入盐酸	CH₃COONH₄+H⁺=CH₃COOH+NH₄⁺	错误，醋酸铵不应写成化学式
D	NaHCO₃ 溶液呈碱性	HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-	错误，应放出CO₂

A．A
B．B
C．C
D．D

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）
A．三种离子中，Y^m+离子的半径最小
B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H_nZO₄
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y
D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
难度: 中等查看答案及解析
“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是（）
A．金刚石
B．铝
C．石墨
D．铜
难度: 中等查看答案及解析
2008年北京奥运会主体育场---“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料．下列有关说法正确的是（）
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知镓（Ga）处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂
C．ETFE膜（[CH₂-CH₂-CF₂-CF₂]_n）是由两种单体缩聚而成的
D．用金属铝与V₂O₅在高温条件下可以冶炼钒，铝作还原剂
难度: 中等查看答案及解析
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）
A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺）
C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数
D．在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H₂SO₄与被还原的H₂SO₄的物质的量
难度: 中等查看答案及解析
用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3N_A
B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
C．标准状况下，22.4LD₂中含有N_A个中子
D．1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
难度: 中等查看答案及解析
关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH₄Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃
D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO₂、CO等气体
难度: 中等查看答案及解析
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂．有关它们的叙述 ①离子半径Na⁺＞N^3-＞H⁺；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（）
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③
难度: 中等查看答案及解析
在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．
A．①③
B．①②④
C．②③④
D．只有①
难度: 中等查看答案及解析
下列对实验现象的表述正确的是（）
A．将装有等量的NO₂与N₂O₄混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体
C．将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体
D．将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色
难度: 中等查看答案及解析
下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）
B．0.1mol•L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）：前者＜后者
难度: 中等查看答案及解析
工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^-→2Cl^-
难度: 中等查看答案及解析

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH₃⇌N₂+3H₂	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N₂、H₂， N₂+3H_2⇌2NH₃	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO₂和1molO₂，在相同温度下 2SO₂+O₂⇌2SO₃	SO₃物质的量	2个大气压	10个大气压

A．A
B．B
C．C
D．D

难度: 中等查看答案及解析

解答题共 7 题

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是______（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂•8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量______10.4g．
③配制500mL0.1mol•L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol•L^-1
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______实际浓度．
难度: 中等查看答案及解析
某化工厂为了综合利用废料 CaSO₄，与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH₄）₂SO₄ 的工艺流程
请回答以下问题：
（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）______．
（2）从滤液中获取（（NH₄）₂SO₄晶体，必须的操作步骤是______（填写序号）
A．加热蒸干 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．过滤 E．萃取 F分液
（3）该生产过程中可以循环使用的X是______．
（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用______（填写序号）
A．浓盐酸 B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D．稀硫酸 E．湿润的红色石蕊试纸．
难度: 中等查看答案及解析
化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．
已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：
①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
______ CO₂或Si+O₂SiO₂或2C+O₂2CO
难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是______

难度: 中等查看答案及解析
I．如图1所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______．
Ⅱ．（1）已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ．写出该反应的化学方程式______．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式______．
（3）有化学实验装置如图3，石墨棒上的电极反应式为______；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填物质名称），其质量为______．
难度: 中等查看答案及解析
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______（填序号）
①A单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质
（2）CB₃分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为______．
（3）写出D原子的核外电子排布式______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为______，FeD₂物质中具有的化学键类型为______．
难度: 中等查看答案及解析
对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚（）为主要原料合成对羟基苯甲醛（）的工艺流程如图所示．

（1）写出反应Ⅱ化学方程式______，B能跟银氨溶液反应生成银，写出该反应的化学方程式______．
（2）在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是______．
（3）写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式______．
（4）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为______．
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 1 题

某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）写出反应④的离子方程式________．
（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）

成分	质量	判断依据或计算推理过程
Al	________	________
（NH₄）₂SO₄	________	________
MgCl₂	________	________
FeCl₂	________	________
AlCl₃	________	________

难度: 中等查看答案及解析