2015届吉林省公主岭市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是(　 )

A．O2　　　　　　　　　　　　 B．NH3　　　　　　 C．CO2　　　　　　　　　　　　　　 D．CO2和O2

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关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ）

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象

C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间

难度: 简单查看答案及解析

实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　 ）

A．Fe2O3→Fe

B．Cu→Cu(NO3)2

C．SO3→H2SO4

D．KClO3→KCl

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移

C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等

D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

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已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（ ）

A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH3↑++2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3・H2OAgOH↓+

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某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中（　　 ）

A．不含NO3－，可能含Fe3+

B．含有NO3－ 、I－、Cl－

C．含I－，但不能确定是否含Cl－

D．含有Fe3+

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做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是(　　　 )

A．该反应的氧化剂是C2O42-　　　　　　　　　　　　　　

B．该反应右边方框内的产物是OH-

C．该反应电子转移总数是5e-　　　　　　　　　　　　　　　

D．配平该反应后，H+的系数是16

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某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　

A．CH3COO-　　　　　　 B．SO32-　　　　　　　 C．CO32-　　　　　　　 D．HCO3-

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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸　　　 ②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2　　 ④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水　　　 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．

A．③⑤　　 B．①③⑥ 　　 C．仅有⑤　　 D．②④

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由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　 ）

A．Na　　　　 B．Mg　　　 C．Al　　　　 D．Zn

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对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ）

A．铁和硫两种元素被还原

B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e-

D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物

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取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2　　　　　　 B．CO　　　　 C．C12H22O11　　　 D．C6H12O6

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若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Al3＋ Na＋　 NO3－　 Cl－　　　　　 B．K＋　 Na＋　　 Cl－　 NO3－

C．K＋　 Na＋　 Cl－　　 AlO2－　　　　 D．K＋　 NH4＋　 SO42－　 NO3－

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把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

A．1:1　　　　 B．3:4　　　　 C．9:8　　　　 D．4:3

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

分析表中数据，下列说法不正确的是(　　　　 )

A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

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（8分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______

（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______

（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液　　　　　　

（4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．

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（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　 ．

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：　　　　　　　

（4）根据上述反应可推知　　　　　　　　　

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4　　 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：ASH3＞X　　　　　 d．还原性：X＞ASH3

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（14分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

DC段　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为　　　　　　

（3）图中C点表示当加入　　　　 molNaOH时，Al3+已经转变为　　　　 ，Mg2+已经转变为　　　　　　 ．

（4）图中线段OA：AB= 　　　　　　

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（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，C　　　　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　　　

（2）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为

（3）C常用作　　　　　　　　

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（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）W的电子式是____________ 。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_________ ， 装置II中物质的化学式是 ____________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，所需仪器装置是_________ （从上图选择必要装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。

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