山西省2018届高三上学期第二次月考化学试卷

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的分类结果全部正确的是（　　 ）

A. 水煤气-混合物　胆矾-纯净物　臭氧-单质

B. 纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐

C. 油脂-高分子化合物 纤维素-天然高分子化合物 有机玻璃-合成高分子化合物

D. 液氯-非电解质 　硫酸钡-强电解质　 醋酸-弱电解质

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

难度: 简单查看答案及解析

实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　 ）

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水　　 B. 称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水　　 D. 称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　 ）

A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D. 氢氧化铁液溶胶和蛋白质溶液中分别加入硫酸铜溶液时均产生沉淀

难度: 中等查看答案及解析

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A. ①②③④⑤⑥　　 B. ②④⑤⑥　　 C. ①②③⑤　　 D. ③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

实验室制取下列气体的实验正确的是（　　 ）

A. 实验室制氯气　　 B. 实验室制氧气　　 C. 实验室制氨气　　 D. 实验室制二氧化碳

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验原理或操作正确的是（　　 ）

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P＜1）

B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

C. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

难度: 中等查看答案及解析

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　 ）

A. SSO3H2SO4　　 B. NH3 NOHNO3

C. SiO2SiSiCl4Si　　 D. 海水Mg(OH)22Mg

难度: 中等查看答案及解析

下列表述正确的是

①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生

②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长

③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等

④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂

⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生

A. ①④⑤　　 B. ①②④⑤　　 C. ②③④⑥　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段产生的反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

难度: 中等查看答案及解析

使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　 ）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ②⑤　　 B. ②③⑥　　 C. ①⑤⑥　　 D. ③⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na

难度: 中等查看答案及解析

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　 ）

A. 10（b-2a）mol·L-1　　 B. 10（2a-b）mol·L-1　　 C. 10（b-a）mol·L-1　　 D. 0.1（b-2a）mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）

A. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

B. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中

C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

D. 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸

难度: 中等查看答案及解析

学用下列装置制备并检验Cl2的性质

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟　　　　　　　　

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

难度: 中等查看答案及解析

把一块镁铝合金投入到1mol•L-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）

A. 盐酸的体积为80mL　　 B. a的取值范围为0＜a＜50

C. n(Mg2+)≥0.025mol　　 D. 当a值为30时，b值为0.01

难度: 困难查看答案及解析

某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3∶4∶5，若Na+的物质的量浓度为3mol·L-1，则SO42-的物质的量浓度为（　　）

A. 2 mol·L-1　　 B. 3 mol·L-1　　 C. 4 mol·L-1　　 D. 8 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　 ）

A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．开始加入合金的质量可能为16.4g

D．标况下产物NO的体积为22.4 L

难度: 困难查看答案及解析

某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是_______________。

（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有气体放出，写出产生气体的离子方程式__________________________________________。

（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为______________、____________________。

（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是___________________________。

（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是_________。

难度: 中等查看答案及解析

实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

①提出合理假设：

假设1：还存在HSO3-、SO32-

假设2：还存在Fe3+

假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②设计实验方案

（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为_________ mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

难度: 困难查看答案及解析

硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。

A．NaOH溶液　　　 B．酸性KMnO4溶液　　　 C．澄清石灰水　　　 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固体A主要成分是__________________。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

难度: 困难查看答案及解析

工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）实验操作I的名称为_________ ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_________（填仪器名称）。

（2）检验滤液A中的阳离子，则铁元素的存在形式一定有_________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_____________________________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为____________________________________。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________。

（4）关于工业生产冶炼金属铜和粗铜精炼的说法正确的是_____________

A．工业生产可用热还原法冶炼铜，也可用电解法炼铜。

B．电解法精炼铜时，阳极质量减少量与阴极质量增加量相等。

C．火法炼铜的方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2

D．可用盐酸溶解粗铜来获得纯铜。

（5）某同学对上述流程提出改进意见，认为在滤液A中先加入足量酸化的H2O2溶液后再加入足量

NaOH溶液，然后进行操作Ⅱ，请你用离子方程式表示该同学加入酸化的H2O2溶液的目的_________，是否有必要_________（填是或否）。

难度: 困难查看答案及解析