2014-2015学年安徽省合肥市高三高考最后一卷化学试卷（解析版）

氰化氢(HCN)在电镀业有重要用途，其制备的化学方程式：C2H4+NH3HCN+CH4+H2，下列说法正确的是

A．CH4分子中所有原子都满足8电子稳定结构

B．上述5种分子中原子均能共面

C．HCN分子中σ键与π键之比为1:1

D．转移0.2mol电子，生成2.24LH2

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下列有关SO2的叙述正确的是

A．通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀

B．使溴水溶液褪色，体现其漂白性

C．通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－HClO+HSO3－

D．含SO2溶液中，K+、Fe2+、SO32-、Br－可以大量共存

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下列实验装置正确，且能达到实验目的的是

A．用装置甲进行喷泉实验　　

B．利用装置乙证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚

C．利用装置丙测定乙醇结构式　

D．用装置丁加热熔融NaOH固体

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将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．d点：υ(正)> υ(逆)

D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小

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钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：

下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极

B．根据上表数据，该电池工作的适宜温度应控制在350～2050℃

C．充电时，Na+的移动方向为从电极B到电极A

D．充电时，总反应为Na2Sx==2Na+xS(3<x<5)，则阳极的电极反应式为Sx－2e－==xS

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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

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常温下，将CO2通人2LpH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH－离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]

D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增加。请结合下表中的信息，回答下列问题

（1）Z位于元素周期表第_______族；该元素的基态原子价电子排布式为_____________。

（2）W与其同周期相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)；X、Y两种元素与氢元素形成的共价键键能较大的是___________(请用元素符号表示)。

（3）X的气态氢化物的沸点在同族元素形成的气态氢化物中最_______(填“高”或“低”)；已知WX3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，沸点：129℃，其固态时的晶体类型为________，WX3在潮湿的空气中能与水蒸气发生氧化还原反应，反应生成的无色气体遇到空气变为红棕色，写出该反应的化学方程________。

（4）工业上制取Z的方法是：

第一步，在高温时，将金红石(ZO2)、炭粉混合并通人Y2制得ZY4和一种可燃性气体，已知(下列除Z、Y外其他都为实际元素符号)

①ZO2(s)+2Y­(g)=ZY4（1）+O2(g) △H=-410.0kJ·mol-1

②CO(g)=C(s)+1/2O2(g) △H=+110.5 kJ·mol-1

则书写上述反应的热化学方程式是_________________________________________。

第二步，在氩气做保护气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与ZY4反应制得金属Z。

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(15分)“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。

回答下列问题：

（1）试剂b的名称(系统命名法)是_________，B中官能团的名称是_________________。

（2）反应③的类型是反应_____________________。

（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应l的试剂与条件为___________________________。X的分子中含有2种氢原子，且所含元素种类与b相同。

反应2的化学方程式为___________________________________________________。

若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂化学式：_______________。

（4）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰，则D的结构简式为_________________。

（5）以下关于心得安的说法正确的是_______________。

a．分子式为C16H20O2N　　

b．通常状况下为固体，易溶于水

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色　 　　

d．能发生消去、加成、酯化、氧化反应

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(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下：

（1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液应使用_________滴定管，滴定前，若该滴定管尖嘴处有气泡存在，赶除气泡的操作方法为____________________。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。

（3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中b在极区产生______________________。

（4）已知ClO2对污水中CN－等有明显的去除效果，某工厂污水中含CN－amg/L，现用ClO2将CN－氧化生成两种无毒的气体，自身被还原为Cl－；该反应离子方程式为_____________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2的质量为_______g(保留到小数点后一位)。

（5）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为__________；体积相等、物质的量浓度相同的NaClO2、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为________(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。

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(14分)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：

Ⅰ．探究AgNO3的氧化性

实验方法：将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。

（1）请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+。

Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

当反应结束后，试管中残留同体为黑色。

（2）装置B的作用是________________________。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是___________________________________。

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。

【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：i．Ag；ii．Ag2O；iii．__________________。

【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验(仪器和药品任选)

【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO3固体热分解反应的化学方程式为______________。

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