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本卷共 30 题，其中：
选择题 22 题，填空题 5 题，计算题 2 题，实验题 1 题
简单题 30 题。总体难度: 简单
选择题 共 22 题

  1. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是（）

    A. 100g/mol      B. 111g/mol      C. 55g/mol       D. 27.5g/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(　　   )

    A．制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

    B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷气体的纯度

    C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 1个氧原子的质量是2.657×10－26kg，则32kgO2中所含O2的数目最接近于（）

    A. 3.01×1026    B. 5.32×1026    C. 6.02×1026       D. 1.2×1026

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是（）

    A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

    B．置换反应有可能是非氧化还原反应

    C．化合反应一定是氧化还原反应

    D．分解反应不一定是氧化还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列各组物质中，一定都属于纯净物的是

    A．液氯和氯水                       B．酒精溶液和乙醇

    C．饱和食盐水和硫酸亚铁             D．干冰和混有冰的水

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列说法正确的是（    ）

    A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L

    B．0.5 mol氢气的体积为11.2L

    C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L

    D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列实验中均需要的仪器是(　　)

    ①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

    A. 试管       B. 胶头滴管   C. 玻璃棒     D. 漏斗

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(　　)

    A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体

    B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH

    C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

    D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）

    A．SO2+H2O=H2SO3                                                  B．Cl2+H2O=HCl+HClO

    C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑                    D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）

    A.3︰2︰2     B.1︰2︰3     C.1︰3︰3     D.3︰1︰1

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度会大为降低．你认为下列分析判断正确的是     （   ）

    A．SO42- 和NO3-可存在于同一工厂     B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂

    C．Ag+和Na+可能在同一工 D．Na+和NO3-来自同一工厂

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是

    A. Li2NH中N的化合价是     B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C.和的离子半径相等     D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（    ）

    A．①②③④          B．③①②④          C．④②①③          D．③②①④

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是

    A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

    B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色

    C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色

    D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（    ）

    、

    A．水进入右瓶           B．水进入左瓶

    C．水同时进入两瓶       D．水不进入任何一瓶

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 设  为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.16g 中含有4个C-H键

    B.1mol·溶液含有个

    C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

    D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A．一定不存在Ba2+，NH可能存在              B．CO 一定不存在

    C．Na+一定存在                               D．一定不存在Cl－

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 下列说法正确的是（    ）

    A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

    B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同

    C．含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子

    D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 完全中和100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，需要（    ）

    A、100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液    B、100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液

    C、50mL0.1mol·L－1MgCl2溶液      D、100mLpH＝1CH3COOH溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)

    A．4             B．3             C．2             D．1

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 下列说法中正确的是(　　)

    A．KOH的摩尔质量是56 g

    B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

    C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量

    D．氦气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量

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  22. 下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（    ）

    A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3＋HCl＝NH4Cl

    B．在酸性溶液中S2－和SO32 －不能共存：2S2－＋SO32 －＋6H＋＝3S↓＋3H2O

    C．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO＋O2＝2NO2

    D．泡沫灭火器的工作原理：3CO32 －＋2Al3＋＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑

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填空题 共 5 题

  1. 写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：

    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）________；

    （2）SiO2（Al2O3）________。

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  2. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g.

    请回答以下问题：

    (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．

    (2)该结晶水合物的化__________________________________________________．

    (3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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  3. 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图

    ⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。

    ⑵滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。

    ⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。

    ⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

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计算题 共 2 题

  1. 称取63．2 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2为mol，收集到的Cl2为mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    (1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为________L。

    (2)当=0.16时，收集到Cl2的物质的量为________。

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  2. 25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：

    （1）a值可否等于3________（填“可”或“否”），其理由是________

    （2）a值可否等于5________（填“可”或“否”），其理由是

    （3）a的取值范围是________

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实验题 共 1 题

  1. (1)如图为常见仪器的部分结构：

    请写出仪器名称：

    A________，B________，C________，D________。

    (2)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

    ①石蕊试纸(检验气体)________。

    ②容量瓶________。

    ③酸式滴定管________。

    ④集气瓶(收集HCl气体)________。

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