2012-2013学年北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药

B．加碘食盐中添加的是碘化钾

C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

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铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高              B．铝合金的硬度比纯铝小

C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀    D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 g H18 2O含有的中子数为5N_A

B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N_A

C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N_A

D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5N_A

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下列说法正确的是

A．植物油可用于萃取溴水中的溴

B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应

C．淀粉、纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体

D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L盐酸             B．0.01 mol/L Na₂CO₃溶液

C．pH = 4 NaHSO₃溶液         D．pH =11氨水

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下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A．用Fe₂(SO₄)₃净水                    Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

B．用Na₂S处理含Hg²⁺废水             Hg²⁺ + S^2-   HgS↓

C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄   Ca²⁺ + CO₃^2-  CaCO₃↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO₂排放    2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂2CaSO₄ + 2CO₂

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下列说法正确的是

A．丁烷的沸点高于丙醇

B．聚丙烯的结构简式为

C．  由苯酚和甲酸缩聚而成

D．可用新制的Cu(OH)₂鉴别乙醛、乙酸、乙醇

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短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是

A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物

C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定

D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

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下列实验的现象及结论不正确的是

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃

B．SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀BaSO₃

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧  化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na₂CO₃溶液红色较深，说明Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

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在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．任意时刻，T₂温度下的反应速率均大于T₁温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

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现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a  L ④溶液与V_b  L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a + V_b）,若混合后溶液

pH = 4，则V_a  : V_b = 11 : 9

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下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项       气体        试剂                                     现象                             结论

A.            NO           紫色石蕊试液                    溶液变红                     NO与水反应生成硝酸

B.            C₂H₄         溴水                               溶液褪色                     乙烯能与溴发生加成反应

C.            SO₂           酸性KMnO₄溶液              溶液褪色                     SO₂有还原性

D.            NH₃          MgCl₂溶液                          产生白色沉淀            NH₃有碱性

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下述实验能达到预期目的的是

编号   实验内容                                                                                             实验目的

A       取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液

2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液

4 mL，记录褪色时间                                                                                   证明草酸浓度越大反应速率越快

B          向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅      证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C       向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L

FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀                                                                 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)₂ ＞Fe(OH)₃

D         测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大  证明非金属性S＞C

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将反应Cu (s) + 2Ag⁺ (aq)  Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

A．KNO₃盐桥中的K⁺移向Cu(NO₃)₂溶液

B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C．若此时向AgNO₃溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu(NO₃)₂溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置________。

（2）用电子式表示D₂G的形成过程________其所含化学键类型为________。

（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是________>________>________（用离子符号回答）

（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为________，________。

② 溶液c中的离子方程式为。

③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因________。

（5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中

① 转移电子的物质的量为________。

② 用一个离子方程式表示该反应________。

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氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________。

（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为________。

（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是________。

A．加入适量醋酸  B．加入适量亚硫酸  C．加入少量NaOH粉末

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(Cl^－)

B．c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)

C．c(Na^＋) = 2c(ClO^－) + c(HClO)

（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为________。

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氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol

3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量________kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键________（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________。

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)测得甲容器中H₂的转化率为40%。

判断乙容器中反应进行的方向________。（填“正向”或“逆向”）

达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为________。

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式________。

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以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+ Cu²⁺（水相）R₂Cu（有机相）+ 2H^＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS₂ + 4H^＋ = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S    2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + S↓+ 2H^＋

① 阳极区硫酸铁的主要作用是________。

② 电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是________。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式________。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是________。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是________。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

难度: 极难查看答案及解析

顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路线如下：

已知：

（1）B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为________。

（2）D的官能团名称是________。

（3）由B生成F的反应类型是________。

（4）顺丁橡胶的顺式结构简式为________。

（5）写出E与B聚合生成PBS的化学方程式________。

（6）E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有________种，其中一种同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1, 其结构简式为________。

a．含有酯基，不含醚键

b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag

（7）由乙炔生成A的化学方程式为________。

（8）由C生成聚γ－BL的化学方程式为________。

难度: 极难查看答案及解析

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ. 配制FeCl₂溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。

Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化

实验1:

0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红

实验2:

0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去

写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式________。

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因________。

（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：

步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红

试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝

试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）

① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆] 检验的离子是________。

② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺ 、Cl^- 和________。

③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是________。

难度: 困难查看答案及解析