云南省昆明市2018届高三第六次月考理综化学试卷

下列相关实验的说法正确的是

A. 用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgO

B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强

C. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+

D. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色

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化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是

A. “歼-20”飞机上使用的碳纤维由石墨微晶组成，是一种新型有机高分子材料

B. 碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸，砂轮的磨料

C. 用氯气对自来水消毒，生成的有机氧化物可能对人体有害，现已研究试用ClO2、O3等新型消毒剂

D. 硫化氢是一种大气污染物，腐败的鱼、肉蛋，阴沟、粪池都有硫化氢气体产生

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药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

A. 分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S

B. 均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

C. 均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

D. 牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物

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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. a的最高价氧化物与e的最高价氧化物结构相似，都为酸性氧化物且不能与任何酸反应

B. b、c、d、f四种元素的简单离子半径比较: f>b>c>d

C. c、d分别与f组成的化合物均为离子化合物

D. a、f的氧化物对成的水化物酸性及气态氢化物的稳定性f>a

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镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序: Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是

A. 阳极只发生反应: Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O

B. 阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al

C. 阴极增加的质量等于阳极减少的质量

D. 阴极的电极反应式为: 2H2O +2e- =H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-

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为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:

由此得出的结论错误的是

A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应

B. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)　 △H>0

C. 含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃

D. 含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列说法正确的是

A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B. 25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

D. A.C 两点对应溶液中水的电离程度: C

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铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等) 和黄铁矿粉(主要成分为FeS2) 制备铁黄的流程如下。

回答下列问题：

（1）操作I中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有_________(答两条即可)。

（2）溶液X中含有的金属离子有Fe3+和_____；溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS2+H2SO4( 稀)=FeSO4+ H2S↑+S↓，H2S 再将Fe3+还原，其离子方程式为_________。

（3）在溶液Y 中通入空气的目的是______________，再通入NH3后可观察到的现象是__________，若通入NH3后溶液的pH 过高，会影响产品纯度，原因是_________。

（4）操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。

（5）若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X 中，充分反应后溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6）为了测定所制备铁黄Fe2O3•xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x =______。

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大气细颗粒物吸附的水分中NO2 与SO2 的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2 的含量及探究H2SO3 的部分性质。

回答下列问题：

（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。

取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:

（2） 用如图所示简易装置测定空气中SO2 的含量。

①测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为______。

②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10 -4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8000.0mL，则测得该监测点空气中SO2 的含量为_____mg/L。

（3）探究H2SO3 的部分性质。

选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO 的酸性强弱

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO 的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

②丙同学采用间接法证明，实验方案为：按照A→C____(其字母) →尾气处理顺序连接装置，其中装置C 的作用是___________；证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是_____。

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g)　 △H的反应历程分两步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2　　　　 2O-→O2-+1/2O2+Vo　　 ______________

（3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为______________。

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氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。回答下列问题：

（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

（3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N 原子的杂化形式为____。

（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列问题：

（1）A的名称为____________； A→B的反应类型为__________；C 的核磁共振氢谱中峰面积比为___________；F的分子式为____________________。

（2）B→C的化学方程式为____________。

（3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为___________________；若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。

（4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有___种(不包含E和立体异构)。

（5）有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:

①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

②

③

④

⑤

⑥⑦⑧……

⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

写出上述历程中⑥⑦⑧的反应方程式___________________。

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