2007-2008学年北京市崇文区高二（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 25 题

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，K_W增大，pH不变
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已知一种[H⁺]=1×10^-3摩/升的酸和一种[OH^-]=1×10^-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
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空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
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下列叙述正确的是（）
A．铜可导电，所以铜是电解质
B．MgCl₂在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质
C．HCl、H₂SO₄液态时都不导电，都是非电解质
D．能导电的单质一定是金属
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进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是（）
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．量筒
D．锥形瓶
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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A．Al→Al³⁺
B．SO₃^2-→SO₂
C．Na⁺→Na
D．NH₄⁺→NH₃
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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．铁片置于氯化铜溶液中
C．金属镁在氧气中燃烧
D．氢氧化铝与稀硫酸反应
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下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HS^-+H₂O⇌H₂S+OH^-
B．HCO₃^-+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃^2-
C．HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
D．NH₃+H₂O⇌OH^-+NH₄⁺
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2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为（）
A．3+
B．2+
C．0
D．1-
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合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（）
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH₃ ⑥充入N₂或H₂⑦加催化剂 ⑧减小N₂或H₂的量．
A．①③⑤
B．②⑥
C．②⑤⑧
D．②③⑦
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实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完正确的是（）
A．
干燥Cl₂
B．
吸收HCl
C．
制取Fe（OH）₂沉淀
D．
稀释浓H₂SO₄
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下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
B．某无色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺
C．含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
D．常温下由水电离出的c（H⁺）=10^-10 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-
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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）
A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H⁺+2Cl^-═MgCl₂+H₂↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+H₂O+CO₂↑
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）不能说明该反应已达到平衡的标志是（）
A．容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1：2：2
B．容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不随时间变化
D．单位时间内消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z
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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl
②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄．
A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂
B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂
C．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂
D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂
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氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点．有关该电池的说法中正确的是（）
A．通入氢气的电极为负极
B．电流从氢电极流向氧电极
C．反应中电子从氧转移给氢
D．反应中电能转化成了化学能
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现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出．这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（）
A．C＞D＞B＞A
B．C＞D＞A＞B
C．D＞C＞A＞B
D．D＞C＞B＞A
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将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1•现有下列几种说法，正确的是（）
A．用物质A表示反应的平均速率为0.6mol•L^-1s^-1
B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol•L^-1s^-1
C．2s末物质A的转化率为70%
D．2s末物质B的浓度为0.7mol•L^-1
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）
B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
D．1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
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如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（）

A．A-Ag；B-Fe；C-HCl
B．A-Cu；B-Zn；C-CuSO₄
C．A-Zn；B-石墨；C-H₂SO₄
D．A-石墨；B-Zn；C-H₂SO₄
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6.4g铜与足量的浓硝酸反应（假设硝酸的还原产物只有一种），生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂，则亚硝酸钠的物质的量为（）
A．0.2mol
B．0.3mol
C．0.1mol
D．0.5mol
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钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H₂在标准状况下的体积为（）
A．6.72L
B．22.4L
C．11.2L
D．44.8L
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把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是（）
A．0.5摩/升
B．0.1摩/升
C．0.05摩/升
D．1摩/升
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将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
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将物质的量相等的Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（y）的关系的是（）
A．
B．
C．
D．
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解答题共 6 题

有一瓶澄清的溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有______，肯定不存在的离子有______，还不能确定是否存在的离子有______．
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A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）
______SO₃^2-+______MnO₄^-+______H⁺-______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O．
B．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是______（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态（填“气”、“液”或“固”）；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______（填“正向”或“逆向”）；
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为______；Y W的电子式为______；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式______、______、______；
V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）______．
（3）将ZW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______．
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A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色．

请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为______，H物质的名称为______．
（2）G→J的化学方程式为______．
（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：______．
（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：______．
（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：______ Fe₃O₄+4H₂↑
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短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式______．
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系______．
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为______．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是______．
③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式______．
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Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L．则原混合物中Fe的物质的量为______ mol（用含n、m的代数式表示）．
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧．向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等．则原混合物中Fe与Al的质量比为______．
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