2010-2011学年重庆市高三下学期第一次月考（理综）化学部分

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是

A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

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下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A．①⑤⑥      B．①②⑥     C．①③④      D．②④⑥

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近几年一种新型的甜味剂—木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是

A．木糖醇与甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互为同系物

B．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

C．木糖醇易溶于水

D．木糖醇与核糖（C₅H₁₀O₅）互为同分异构体

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设阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法正确的是

A．在标准状况下，100g含氢质量分数为12%的C₂H₄和甲醛的混合气体中氧原子数为N_A

B．标准状况下，11.2L C₂H₆含有共用电子对数为5 N_A

C．常温条件下，0．5mol•L^－1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于N_A

D．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N_A

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最近广州亚运会上多名运动员因兴奋剂检测呈阳性而使比赛成绩取消，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

兴奋剂X                                           兴奋剂Y

关于它们的说法中正确的是

A.Y遇到氯化铁溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.1molY与足量氢氧化钠反应最多可消耗4molNaOH

C.1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH₂

D.X既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应

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已知乙苯的结构简式为C₆H₅—C₂H₅，其一氯代物的同分异构体有5种。则它与3 mol H₂发生反应后的一氯代物同分异构体数是

A．5                        B．6                        C．7                        D．8

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下列离子方程式正确的是

A．向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO₃^－＋H^＋      CO₂↑＋H₂O

B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：

C．在足量烧碱液中水【解析】

＋2OH^－eq \o(\s\up 9(—→＋CH₃COO^－＋2H₂O

D．向C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋CO2－3

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g);△H=－192.9 kJ·mol^-1

下列说法正确的是：

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1

B．反应中的能量变化可能如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^-1

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(13分) A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题

（1）A的名称：________           C的电子式：________

（2）写出反应①的化学反应方程式________

写出反应②的离子方程式

（3）实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为：.

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（18分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据下图回答问题：

（1）C分子中的官能团名称是： ______________；下列反应中，化合物B不能发生的反应是________（填字母序号）：

a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f加聚反应。

（2）反应②的化学方程式是 ________。

（3）A的结构简式是 __________________。

（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有________个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式________

（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：

从m组情况分析，用离子方程式表示该溶液pH＝9的原因________。

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

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（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：________。

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。

③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到达平衡后，H₂的转化率将________（填增大、减小或不变）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：________。

A．向容器中充入一定量的氦气     B．充入CO₂

C．将水蒸气从体系中分离         D．用更有效的催化剂

（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH₃OH —O₂—KOH燃料电池的负极的电极反应式：________

（3）若将一定数量的C₃H₈—O₂—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO₄的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO₄溶液，则：

①原CuSO₄溶液物质的量浓度________

②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积________

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（13分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是________。

（2）实验中可观察到石英管A中的现象为。

（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式________。

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i） 步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。

（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

b．锥形瓶不需要用待测夜润洗

c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

d．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为________。

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