吉林省长春外国语学校2018届高三上学期期中考试理科综合--化学试卷

化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B. 压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10‑6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

D. 干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 25℃、101KPa下，NA个C18O2分子的质量为48g

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物充分反应，转移电子数2NA

D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的结构简式为

C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车

D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子一定可以大量共存的是（　　　　 ）

A. 加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3—

B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、Al3+、SiO32－、SO42－

C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：Ca2+、Pb2+、Br－、SO42—

D. 遇KSCN变红色的溶液：NH4+、Al3+、Na+、NO3－

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验的说法中正确的是（　　　　 ）

A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3

B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验

C. 图丙可除去CO2种混有的HCl气体

D. 图丁可制得并分离出乙酸乙酯

难度: 中等查看答案及解析

甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 下列有关叙述正确的是（　　　　 ）

A. 该装置能将电能转化为化学能

B. 电子由甲电极经导线流向乙电极

C. 负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2O

D. b口通入空气，c口通入甲醇

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 简单离子半径:M<R

B. 氢化物的稳定性:Y<Z

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

难度: 困难查看答案及解析

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO4具有__________性。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

① 仪器B的名称是_____________________。

② 将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热　　　　　　　　　　 b．熄灭酒精灯　　 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2　　　 　　 e．称量A　　　 　　 f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。

（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式____________________。

②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________________________________________。

③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__________(填字母)。

难度: 中等查看答案及解析

三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

请回答下列问题：

（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。

（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

已知：

（I）相关金属单质的熔沸点

（II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

请回答下列问题:

（1） 步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

（2）步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为____左右。

（3）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是_____________________________。

（4）写出步骤⑧中反应的离子方程式___________________________（任写一个）

（5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为________________。

（6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为___________。

难度: 中等查看答案及解析

M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：

(1)W+的外围电子排布图为__________。

(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。

(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。

(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。

(5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。

①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。

②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

难度: 中等查看答案及解析

化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①

② （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

③F和D互为同分异构体

（1）写出A的名称：________________。

（2）能用于检验A中官能团的试剂是____________。

a．Na　　 　　 b．NaOH　　 c．Na2CO3　　 　　 d．溴水　　　 e．FeCl3

（3）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：________。

（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：

A→B：________________________________________________；

E→F：________________________________________________；

（5）符合下列条件的B的同分异构体共_______种。

①能发生银镜反应　 ②分子中不含环状结构

写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。（写出一种即可）

难度: 困难查看答案及解析