2014届山东省济宁市高一3月月考化学试卷

选择题共 25 题

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）。
A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应      B. HClO₄酸性比H₂SO₄强
C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸         D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（）。
A.Na和Cl B.K和F C.Na和F D.Ca和Cl

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关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素
D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

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自然界中存在的碘的稳定性核素是I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素I。一旦I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（   ）
A．I是一种新元素               B. I的摩尔质量为131g
C. I和I互为同位素              D. I中子数与质子数之差为74

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某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与 H原子可组成H_mX分子，在ag H_mX中所含电子的物质的量是（   ）
A． (A－N) mol             B． (A－N＋m) mol
C．(A－N) mol           D．(A－N＋m) mol

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相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（）
A．7：2 B．2：7 C．1：7 D．7：l

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科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对第114号元素的叙述正确的是（   ）
A．是副族元素                             B．是非金属元素
C．最高正化合价为+4价                       D．最外层有6个电子

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已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）。
A． B． C． D．

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下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。
A.离子半径：Na⁺ ＞Mg²⁺ ＞Al³⁺ ＞F^-
B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
C.酸性强弱： Al(OH)₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
D.原子半径:K>Na>Mg

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下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）。
A．Al³⁺　　B．Mg²⁺　　C．Be²⁺　　D．H⁺

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某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、SO₃^2- 、CO₃^2-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂,得到2.33g固体。
则该溶液中（）
A．可能含有K⁺ 、CO₃^2- B．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L
C．一定不含有NO₃^- D．肯定含有NO₃^- 、SO₄^2- 、NH₄⁺

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铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。现将1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO₃的物质的量为（）
A．0.080 mol B．0.060 mol C．0.045 mol D．0.020 mol

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．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．X与Y形成化合物的化学式为YX
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL 0.3mol·L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L^-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（）
A．0.005mol B．0.01mol C．0.025mol D．0.03mol

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电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）
A．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃
③不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁
A．① 　 B．②③ 　 C．② 　　 D．①②③

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．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是（    ）
A．A中一定有Fe³⁺         B．C中一定有Fe³⁺
C．B为AgI沉淀              D．A一定为FeBr₂溶液

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将铁片加到2L0.5mol/LFeCl₃溶液中，当Fe³⁺和Fe²⁺的浓度相等时，铁片的质量减少了（）
A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g

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下列叙述不正确的是（）
A. FeCl₂ 、Fe(OH)₃均可通过化合反应制得
B. 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃
C. 常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×10²³个氧原子
D. NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

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下列离子方程式书写正确的是(   )
A．Ba(OH)₂溶液与过量的NaHCO₃溶液混合
Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：
Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO
C．金属钾与水反应    2K +2 H₂O2K⁺ +2 OH^-+ H₂↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应   H⁺ + OH^－H₂O

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将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（）
A．CO₂ B．NH₃ C．Cl₂ D．H₂S

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．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（）

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下列反应一定不会产生气体的是（   ）
（A）盐与碱的反应                     （B）氧化物与水的反应
（C）酸溶液和碱溶液的中和反应         （D）金属与碱溶液的反应

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下列表述正确的是：①二氧化硅是制造光导纤维的材料 ②工业上合成氨属于氮的固定 ③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚 ⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
A．①③④⑤⑥ B。①②④⑤ C。②③④⑥ D。①②③④⑤⑥

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a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（）
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

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实验题共 2 题

（12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②________。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是________。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子    的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液    B．稀H₂SO₄硫酸    C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H₂O₂溶液
验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色变________色,   则试样中含有Fe³⁺。
步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），观察到的现象为________，   则试样中含有Fe²⁺。

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（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO
N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
(1）A中发生反应的化学方程式是。检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________________， ________。
(2）B中加入的物质是________，其作用是________。
(3）实验时C中观察到的现象是________，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。

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填空题共 3 题

（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。
(1) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：_____________________________
(2) 若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式：____________ 写出④的化学方程式：____________ __；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)__ ______。

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（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量Fe₂O₃等杂质。
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式________，滤渣A的主要成分为________。
(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为_______________________。
（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成________ g氧气。

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（共12分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）
(1）写出下列反应的化学方程式：
A与B ____________________________________________________
Cu与H ___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_____________________
________。

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