↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 22 题，其中：
选择题 20 题，解答题 2 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 下列叙述正确的是（ ）
    A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于元素的叙述正确的是（ ）
    A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列排列顺序正确的是（ ）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A．①③
    B．②④
    C．①④
    D．②③

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）
    A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
    B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
    C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
    D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列关于氯的说法正确的是（ ）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/pm 160 143 70 66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
    下列叙述正确的是（ ）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列说法正确的是（ ）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    难度: 中等查看答案及解析

  10. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列说法中正确的是（ ）
    A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
    B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列说法正确的是（ ）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
    C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
    A．HCl
    B．Na2O2
    C．C2H2
    D．CH4

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列判断错误的是（ ）
    A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
    B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列有关化学研究的正确说法是（ ）
    A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
    A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
    B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
    C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
    D．该族元素的主要化合价是+4和+2

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
    C．丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
    D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）

    A．原子半径：丙＜丁＜戊
    B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
    C．金属性：甲＞丙
    D．最外层电子数：甲＞乙

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列叙述正确的是（ ）
    A．聚丙烯的结构简式为：
    B．石英的化学式为：CaSiO3
    C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
    D．Ar原子的结构示意图为：

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）
    A．（A-N+m）mol
    B．（A-N）mol
    C．（A-N）mol
    D．（A-N+m）mol

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 2 题
  1. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
    a．+99.7kJ•mol-1   b．+29.7kJ•mol-1   c．-20.6kJ•mol-1   d．-241.8kJ•mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：______；由R生成Q的化学方程式：______ Al2O3+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  2. J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于第______族． 
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为______．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是______（选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入N2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析