2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.2物质的分离与提纯

为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是　(　　)

A．过滤　　　　　　　　　　　 B．电泳

C．渗析　　　　　　　　　　　 D．加入AgNO3溶液，过滤

难度: 简单查看答案及解析

下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是　(　　)

①蒸发　　　　 ②蒸馏　　　　 ③过滤　　　　 ④萃取

A．①②　　　　 B．②④　　　　 C．③④　　　　 D．①③

难度: 简单查看答案及解析

下列分离混合物的方法中，不正确的是　(　　)

A．从酒精和乙酸混合物中分离酒精——蒸馏法

B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法

C．从溴水中分离溴——分液法

D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——结晶法

难度: 中等查看答案及解析

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是　(　　)

难度: 中等查看答案及解析

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为　(　　)

A．①②③④　　　　 B．③④　　　　 C．②③④　　　　 D．①②③

难度: 中等查看答案及解析

下列关于仪器使用的说法不正确的是　(　　)

A．冷凝管的冷凝水下进上出

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球位于蒸馏瓶支管口处

D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中错误的是　(　　)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中叙述正确的是　(　　)

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

难度: 简单查看答案及解析

分离NaCl、FeCl3和BaSO4的固体混合物，应选用的一组试剂是　(　　)

A．H2O、AgNO3、HNO3　　　　　　 B．H2O、NaOH、HNO3

C．H2O、NaOH、HCl　　　　　　　 D．H2O、KOH、HNO3

难度: 中等查看答案及解析

化学工作者从有机反应RH+Cl2(气)====RCl(液)+HCl(气)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是　(　　)

A．蒸馏法　　　　　　　　　　　 B．水洗分液法

C．升华法　　　　　　　　　　　 D．有机溶剂萃取法

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下列有关区分、检验、所用试剂或方法错误的是

(　　)

A．区分氯化钠与铁矿石——观察外观

B．除去生石灰中含有的杂质石灰石——水或稀盐酸

C．检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质——稀盐酸或澄清石灰水

D．从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰——过滤或蒸发

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下列实验所选择的装置或操作正确的是　(　　)

A．用图1所示的装置可以实现用CCl4提取溴水中的Br2

B．用图2所示的装置分离酒精萃取碘水后已分层的有机层和水层

C．粗盐提纯，除去沉淀和泥沙等杂质时，选图3所示的装置

D．NaCl溶液蒸发结晶时，选图4所示的装置，至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热

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用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④是　(　　)

A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4

B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl

C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl

D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是　　　　　　　　　 。

（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分

为　　　　　　(用化学式表示)。

（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

下图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置　　　(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质选择装置　　　。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置　　　，该分离方法的名称为　　　。

（3）装置A中①的名称是　　　　，进水的方向是　　　。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是　　　。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

海

问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是　　　(填写序号字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦　　　　　　　　 b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦　　　　　　　　 d．⑤③②①⑥④⑦

问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是　　　(从给定的四种装置中选择)。

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（1）阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

回答下列问题(填序号)：

A．蒸馏法　　　　　　　　　　　　　　　　 B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法　　　 D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用　　　　　　；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）阅读材料三。

材料三　在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：

①常用的提取方法是　　　　　　，化学试剂是　　　　　，最主要的仪器是　　　　　　。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是　　　　　　　　 。

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一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物：

填空回答下列问题

（1）B是　　　　　　　　　(写化学式)。

（2）按此实验方案得到NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步正确设计方案应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比，可称量干燥的B和另一种物质的质量，这种物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知乙醇的沸点为78．3℃，与水以任意比互溶，且在78．15℃时与水可形成95．57%(体积分数，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O====Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。

某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。

方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。

方案二：先对35%的酒精蒸馏得95．57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。

方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。

方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。

请对四种方案进行评价，回答下列问题：

（1）最好的方案是　　　，错误的方案是　　　，错误的原因是　　　　　　 。

（2）其余方案的不足是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）蒸馏操作中要注意的事项是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(回答三项即可)。

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