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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，解答题 5 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 下列叙述正确的是（ ）
    A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7
    C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
    D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（ ）
    A．m1一定大于m2
    B．m1可能小于m2
    C．m1可能等于m2
    D．m1一定等于m2

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）
    A．CO2
    B．NH3
    C．NO2
    D．H2S

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法中，正确的是（ ）
    A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒
    B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化
    C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法
    D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（ ）
    A．氢氟酸的酸性比其它酸强
    B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
    C．氢氟酸的还原性比其它酸强
    D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（ ）
    A．35%
    B．30%
    C．25%
    D．20%

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是（ ）
    A．①②④
    B．②④⑥
    C．①②④⑥
    D．①③⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
    A．NaCl，Na2S04
    B．NaCl，NaBr，Na2S04
    C．NaBr，Na2S04
    D．NaCl，NaI，Na2S04

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

    A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO32-+2H2O
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
    C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
    D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染．炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（ ）
    A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN
    B．CN-可被Cl2氧化成（CN）2
    C．在水溶液中（CN）2可被F-还原
    D．HCN的电子式为H：CN：

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列实验方法合理的是（ ）
    A．可用水鉴别NH4Cl、NaOH、NaCl三种固体
    B．可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2
    C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
    A．原子半径：A＜B＜C
    B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
    C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7
    D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
    己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ•mol-1
    ②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ•mol-1
    ③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ•mol-1
    若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）
    A．Q1+Q2+Q3
    B．0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1
    C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
    D．0.5（Q1+Q2+Q3）

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）
    A．恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol
    B．反应过程中转移的电子数为mol
    C．生成NO气体的体积为L
    D．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 有一无色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种．取该溶液进行如下实验：
    ①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
    ②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
    ③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是______；
    （2）一定存在的离子是______；
    （3）判断沉淀乙成分的方法是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
    ②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明______．
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的______．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置______．
    （2）A元素与水反应的离子方程式是______．
    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______．
    （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ•mol-1
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）

    试回答：
    （1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
    ①C→D______；②A和C反应______．
    （2）若A是金属单质．
    ①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是______，理由是（用离子方程式表示）______；
    ②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是______，写出反应的离子方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    ①氨催化氧化的化学方程式______△4NO+6H2O

    难度: 中等查看答案及解析