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本卷共 30 题，其中：
填空题 5 题，选择题 25 题
简单题 4 题，中等难度 20 题，困难题 6 题。总体难度: 中等
填空题 共 5 题

  1. （1）CuSO4的水溶液呈　　　　 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH　　　　 7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　　　　　　 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：

    A．①＞②　　　 B．①＜②　　　 C．①﹦②

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度　　　　　　　　 。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是　　　　　　　　 。

    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为　　　 。

    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为　　　　　　　 。

    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为　　　　　　　 。

    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为　　　　　　 。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。

    K2CO3溶液呈　　　　　　　　　 性　　　　　　　　　　　　 ；

    K2SO4溶液呈　　　　　　　　　 性　　　　　　　　　　　　 ；

    FeCl3溶液呈　　　　　　　　　 性　　　　　　　　　　　　 ；

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　　　 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） 　　　　 c（CH3COO－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    （2）某温度下，纯水中的c（H+）＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c（OH—）＝　　　　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝　　　　　　 mol/L，由水电离产生的c（H＋）＝　　　　 mol/L，此时温度　　　　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　 （填“A”或“B”），请说明理由

    （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　　　　　 。

    难度: 中等查看答案及解析

选择题 共 25 题

  1. 纯水在20℃和80℃时的pH

    A．前者大　　　　　　　 B．后者大　　　　　　　 C．相等　　　　　　　　 D．无法确定

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列化合物属于弱电解质的是

    A．HClO4　　　　　　 B．Ba（OH）2　　　　　　　 C．CO2　　　　　　　　　 D．HF

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是

    A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

    B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

    C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

    D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氨水中所含有的分子和离子有①NH4+　　 ②H2O　　 ③NH3　　 ④NH3·H2O　　 ⑤H+　　 ⑥OH-

    A．①②③　　　　 B．②③④⑤　　　　 C．②③④⑤⑥　　　　 D．①②③④⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列能大量共存的离子组是

    A．NH4+、Mg2+、OH－、Cl－　　 B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－

    C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－　　 D．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A．纯碱溶液去油污　　　　　　　 B．铁在潮湿的环境下生锈

    C．加热氯化铁溶液颜色变深　　 D．泡沫灭火器灭火

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

    A．氯化铝　　　　　　 B．碳酸氢钠　　　 C．氯化亚铁　　　 D．硫酸铜

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列导电能力最差的电解质

    A．熔融的NaOH　　　 B．硫磺　　　　 C．石墨棒　　　　 D．KNO3晶体

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

    A．CH3COOH + OH- CH3COO- +H2O

    B．S2-+2H2OH2S+2OH-

    C．CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O+

    D．NH4++H2ONH３· H2O+H+

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是

    A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大

    B．电离平衡常数（K）与温度无关

    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 把下列溶液，溶液的pH值不会改变的是

    A．CH3COOH溶液　　　　 B．NaCl溶液　 　　　 C．NaOH溶液　　　　　　 D．FeCl3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

    A．一定是碱溶液

    B．一定是酸溶液

    C．由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

    D．pH值可能为9也可能为5

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

    A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

    B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

    C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

    D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

    A．15　　　　 B．14　　　　　　 C．13　　　　 D．不能确定

    难度: 困难查看答案及解析

  17. 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是

    A．溶液呈酸性

    B．c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－）

    C．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

    D．c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是

    A．①＝④＞③＝②　　　 B．④＝①＞③＞②

    C．①＞④＞③＞②　　　 D．④＞①=③＞②

    难度: 困难查看答案及解析

  19. 25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为

    A．1　　　　　　 B．13　　　　　　 C．12　　　　　 D．10

    难度: 困难查看答案及解析

  20. 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）时，溶液的pH

    A．等于7　　　　　 B．大于7　　　　　 C．小于7　　　　 D．无法判断

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是

    A．酸B比酸A的电离度大

    B．A为弱酸，B为强酸

    C．酸B的物质的量浓度比A的小

    D．A酸比B酸易电离

    难度: 困难查看答案及解析

  22. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－） = c（HCO3-） + c（H+）+ 2c（H2CO3）

    B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+） = c（Cl－）

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+） >c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

    D．1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO－）= 1 mol/L

    难度: 困难查看答案及解析

  23. 下列说法正确的是

    A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

    B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

    C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋2c（CO32－）

    D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c（Na+）＝3[c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）]

    难度: 困难查看答案及解析

  24. 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是

    A．溶液的pH　　　　　　　　　　 B．醋酸的电离平衡常数

    C．溶液的导电能力　　　　　　　 D．醋酸的电离程度

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是

    A．升高温度平衡向正方向移动

    B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

    C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

    D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色

    难度: 中等查看答案及解析