2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版）

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　 ）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

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下列实验操作中，错误的是（ ）

A. 现需80 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，称取3.2 g NaOH固体配制溶液浓度偏小

B. 装标准液的滴定管未润洗，测得待测液的浓度偏大

C. 用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D. 用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

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实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

A. 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解

B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中

C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线

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设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 ）

A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　 ）

A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14　 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1

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向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　 ）

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　 ）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　 ）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣

D．向明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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下列有关说法正确的是（　 ）

A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液

C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v(正)增大，v(逆)减小，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0

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下列有关反应热的叙述中正确的是(　 )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高温度，该反应的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍

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液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是(　 )

A．该电池放电时,两极质量均增加

B．放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C．充电时,溶液中Pb2+向阳极移动

D．充电时,阳极周围溶液的pH增大

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下列关于各图的说法，正确的是(　 )

A．①中阳极处能产生使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是(　 )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

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已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(　 )

A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：

c(Na＋)> c(F－)> c(OH－)>c(H＋)

B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO )

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某温度下，反应2A(g)B(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是(　 )

A．若a＝b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体

B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

C．若其他条件不变，升高温度，则a<b

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

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恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g) ⇌MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　 )

A．反应在0～2 min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，达到平衡时n(CO2)<0.60 mol

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在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．

已知室温下，下列各物质的KSP：

（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是　 　　　　　　　 　　 。

A．H2O2　　 B．KMnO4　　 C．HNO3　　 D．K2Cr2O7

写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）物质Y是　　 　　　　　 　 ，沉淀E的化学式　 　　　　　　 　　 。

（3）从滤液得到纯净的CuCl2·2H2O晶体应采用的方法是　　　　　 　　 　 ，过滤、洗涤。

（4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的pH不能超过　　　　 。

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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;

②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　 。

（2）实验装置(如下图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL。

③待反应进行完全后,关闭活塞　 　　　　　 　 ,打开活塞　 　　　 　 ,通过分液漏斗加入过量NaOH溶液,与烧瓶内物质充分反应。

④　　　　　　 (填入该步应进行的操作)，称得D装置的质量为z g。

（4）数据分析：①AlN的质量分数为　　　　 　 　 。

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　 　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为　　 　　　　 (假设该实验条件下的气体摩尔体积为Vm　 mol/L)。

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已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1　　 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2　　 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K3　 ③

又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的平均摩尔质量不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是　　　　　　　　　　 。

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碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。

（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为　　　　　　　

A．332 kJ　　　　 B．118 kJ

C．462 kJ　　　　 D．360 kJ

（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：

a：　　　　　　　　 ，b：　　　　　　　 ．

（4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。

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氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式　　　　　　　　 。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N

（3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为

（4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为　　 　　　　 　 ；1mol C60分子中σ键的数目为　　 　　　　 　 个．

（5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为　　 　　　　 　 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

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PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：

已知：①

②

（1）化合物C的官能团名称是___________。

（2）D→E的化学方程式为______________________________。

（3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是　　　　　　　　　 。

（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。

（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。

a. 核磁共振氢谱有2组峰；b. 不与NaHCO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。

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