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本卷共 21 题，其中：
选择题 15 题，解答题 6 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题
  1. 下列叙述正确的是（ ）
    A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
    B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
    C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
    D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）
    A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
    B．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键
    C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
    B．2mol•L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
    C．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA
    D．室温下，8g甲烷含氢原子数为2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正 确的是（m、n均为正整数）（ ）
    A．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
    B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
    C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
    D．若R、M的最高价氧化物的水化物R（OH）n、M（OH）n+1均为碱，则Rn+的半径一 定比M（n+1）+半径大

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（ ）
    X Y Z
    例 氧化物 化合物 纯净物


    A．苯   芳香烃  有机化合物
    B．溶液  分散系  混合物
    C．强电解质   电解质   化合物
    D．置换反应  氧化还原反应   离子反应

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）．图中⑤表示的物质是（ ）
    a．Al；b．Fe2O3；c．NaOH溶液；d．氢碘酸溶液；e．NH3；f．Cl2．

    A．a或b
    B．c
    C．d
    D．e或f

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）
    ①无色溶液中：K+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
    ②使pH试纸变深蓝的溶液中：、、Na+、S2-、、
    ③水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：ClO-、、、、
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl-、Na+、
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Mn、、、Na+、Fe3+
    ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N、I-、Cl-、S2-．
    A．①③
    B．②④⑤
    C．①②⑤
    D．③

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
    A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）
    B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）＞c（H+）
    C．HN3与NH3作用生成的产物是共价化合物
    D．与CO2含相等电子数

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中错误的是（ ）
    A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液时，得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3
    B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小
    C．原子（或离子）半径数据可作为判断某些原子（或离子）的氧化性或还原性的依据
    D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
    A．.四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
    C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
    D．C的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol．下列叙述不正确的是（ ）
    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    C．达到平衡时，途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
    D．达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应）下列说法正确的是（ ）
    A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
    B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
    C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
    D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
    由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
    A．A中一定有Fe3+
    B．C中一定有Fe3+
    C．B为AgI沉淀
    D．A一定为FeBr2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 一定温度下，对于反应2A（g）+B（g） 2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如下图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图qb所示．则：
    （1）p点时反应的v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）此反应的正反应为______热反应（填“放”或“吸”）；
    （3）a，b两点的正反应速率va______vb（填“＞”、“＜”或“=”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
    ①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀
    ④D+B→白色沉淀+无色气体     ⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
    ⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1   ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
    根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
    A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．
    写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
    ①______，②______，
    ③______，④______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
    探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是______．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由：______．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）______，你的理由是______．
    （2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表
    可能含有的离子
    （填离子符号）     		______ ______ ______ ______ ______
    相应的物质的量 ______ ______ ______ ______ ______
    （3）图中a点的值为______．
    （4）图中b点的气体组成成分是（填化学式）______，其物质的量之比是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O  
    请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______．
    （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：______．
    （3）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，
    （Ⅰ）当C为无色气体时，相应的化学方程式为______．
    （Ⅱ）当C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，每生成标准状况下11.2L的该气体，转移电子的数目约为______．
    （4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是______．
    （5）当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理，应选用下列______装置（填序号）

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如图中乙烯跟溴水反应既可生成A，同时又可生成B和C2H5Br．
    回答下列问题：
    （1）环氧乙烷（）的结构可简写为   则E的分子式是______．
    （2）写出结构简式：B______，I______；N______．
    （3）G→I的反应类型是______．找出上述物质中属于酯类且为同分异构体的是（填序号）______．
    （4）写出下列转化的化学方程式：
    C→K______

    难度: 中等查看答案及解析