2015-2016学年江西省高二下期末化学试卷（解析版）

下列说法符合化学事实的是

A．经常接触铅笔芯易造成铅中毒

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．新核素的发现意味着新元素的合成

D．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语表述正确的是

A．羟基的电子式：　　　　　　　　

B．硝基苯的结构简式：　　　　　　

C．四氯化碳的球棍模型：　　　　　

D．NH4Br的电子式：

难度: 中等查看答案及解析

在氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2　　　　　　　　　 B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑　　　　　　 D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用pH试纸测得Ca(ClO)2溶液的pH为10

C．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体

D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．含有相同的分子数和电子数　　　　　 　　　　　

B．含有相同的质子数和中子数

C．含有相同数目的中子、原子和分子　　　　　　

D．所含分子数和质量均不相同

难度: 中等查看答案及解析

①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时，仰视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ②③④　　 B. ①②③　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是

A．青蒿素易溶于水和酒精

B．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键

C．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环

D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

B．1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA

C．常温常压下，2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含的CO32－和HCO3－总数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论一定正确的是

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-

C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+

难度: 中等查看答案及解析

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是

A．CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O =Ca(OH)2 +C2H2 ↑，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4 ↑

B．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式的书写正确的是

A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O

B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2═4SO32- + O2↑ + 4Na++ 2H2O

难度: 中等查看答案及解析

在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是

A. 14　　 B. 18　　 C. 20　　 D. 24

难度: 中等查看答案及解析

将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na2O2增重12.0 g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．25%　　　　　　　 B．35%　　　　　　 C．50%　　　　　　　 D．75%

难度: 中等查看答案及解析

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液为无色，冷却后又都变红

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变浅，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变深

D．四个“封管实验”中不是都有可逆反应发生

难度: 困难查看答案及解析

浓硝酸与足量铜反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．100 mL　　　 　　 B．80 mL　　　 　　　 C．60 mL　　　　 　 D．40 mL

难度: 困难查看答案及解析

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)3

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋Fe3＋＋Al3＋=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ．将适宜的词语填入空格中(填编号)。

①电泳　 ②盐析　 ③聚沉　 ④变性　 ⑤布朗运动　 ⑥渗析　 ⑦丁达尔现象

（1）清晨森林中出现的一道道光柱，这种现象称为　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________；

（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做　　　　　　　　 。

Ⅱ．分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下物质：①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 (填编号)。

其中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　　 ；属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　　 ；溶于水的过程中能与水发生化学反应的是　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SiO32-。现进行如下实验：

① 取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

② 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

③ 向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

④ 向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

请回答下列问题：

（1）该溶液中一定含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）该溶液中一定不含有的离子是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

（3）若该溶液中各离子浓度相等，则一定含有的离子还有　　　　　　　　　　　 ；

（4）实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究。通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是　　　　　　 ；

（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

（4）提出假设：

假设1. 白色固体只有NaNO3；

假设2. 白色固体只有_________________；

假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

（5）实验验证：

①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为____________________；

②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是　　　　 。（用含字母的不等式表示）

难度: 极难查看答案及解析

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

【制备无水氯化铝】

（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）涉及的操作为：　　　　　　　　　　　　 、冷却结晶、过滤、洗涤；

②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的　　　　　　　　　　 （填字母）。

a．氧化性　 b．吸水性　 c．难挥发性　 d．脱水性

【制备胆矾晶体】

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为　　　　　　 。（填序号）

【测定FeSO4•7H2O含量】

（6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为　　　　　　　　　　 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

难度: 极难查看答案及解析

有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。[

已知：

请回答以下问题：

（1）A的电子式是________________________________；

（2）C→D的反应类型是________________________________；

（3）在一定条件下，两个E分子发生分子间脱水生成一种环状酯，写出该环状酯的结构简式__________；

（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________________；

（5）满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________________种；

①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应

其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为___________________________。

难度: 极难查看答案及解析