2014届浙江省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥      B．表面镀锌          C．表面镶嵌铜块      D．与电源负极相连

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol

C．用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

难度: 困难查看答案及解析

把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A．Na₂CO₃           B．AlCl₃             C．Na₂SO₃            D．NH₄HCO₃

难度: 中等查看答案及解析

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^－、Y^－、Z^－三者中，以Z^－最易发生水解

D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol

难度: 困难查看答案及解析

某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H＞０、△S＞0                       B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0                       D．△H＜0、△S＜0

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已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol^－1，N—H键键能为391 kJ·mol^－1，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是

A．431 kJ·mol^－1                         B．945.6 kJ·mol^－1

C．649 kJ·mol^－1                          D．896 kJ·mol^－1

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用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是

A．4                B．1                C．10               D．3.3

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汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O

下列叙述正确的是

A．充电时阴极反应为：Pb + SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H⁺向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

难度: 困难查看答案及解析

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^-==Al（OH）₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)              B. υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂O CO₂＋ H₂

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在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了              B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了              D．a>b

难度: 困难查看答案及解析

能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是

A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6        B．向水中滴加少量稀H₂SO₄

C．向水中加入少量NaHCO₃                 D．向水中加入少量胆矾晶体

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物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H^＋)由大到小的顺序是

①NaHSO₄　②NaHCO₃　③Na₂CO₃　④Na₂SO₄

A．④③②①         B．①②③④          C．③②④①         D．③④②①

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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）时，说明反应

2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2一离子，需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：

c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)

C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

难度: 极难查看答案及解析

某溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：

Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—　　　   B、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－

Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—　　 　　Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、SO₃^2—、CO₃^2—

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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．钢铁在潮湿的空气中生锈

C．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

D．新制的氯水在光照下颜色变浅

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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐                  B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应                D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

难度: 困难查看答案及解析

把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是

A．加入适量FeCl₃溶液                     B．加入适量KNO₃溶液

C．加入适量的K₂CO₃溶液                   D．加入适量Na₂SO₄溶液

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T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动

C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等

D．T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K="40"

难度: 困难查看答案及解析

恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO₂ 2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是________。

A．有、无催化剂     B．温度不同

C．压强不同        D．体积不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________，并比较K_800℃________K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)=________。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）         B．c（NO₂）=c（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变    D．气体的密度保持不变

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂ ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)________。

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝+156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝+32.4kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝________ kJ·mol^-1。

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的电离平衡常数Ka₁=________。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）在1 L浓度为c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－离子物质的量之和为nc mol，则CH₃COOH在该温度下的电离度为________×100%

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（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol·L^—1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

试回答下列问题：

（6）根据下列数据：

请计算待测NaOH溶液的浓度为________ mol·L^—1。

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下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为________。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为________。

(2)在乙池反应过程中，可以观察到________电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为________。

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