2013年5月,全国科协年会在贵阳举行,其“生态文明与绿色发展”等相关内容为贵阳市生态文明城市建设注入了新的内涵.在生态文明城市建设中,下列做法不当的是( )
A.扩大湿地公园面积,改善空气质量 B.发展城市轨道交通,倡导低碳出行
C.大力发展火力发电,满足用电需求 D.学好化学科学知识,提升科学素养
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对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是( )
A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子体积很小 D.分子质量很小
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贵州盛产金银花,从金银花中提取的绿原酸(化学式为C16H18O9)有很高的药用价值.下列有关绿原酸的说法正确的是( )
A.绿原酸属于混合物
B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.绿原酸的相对分子质量为354g
D.绿原酸中氢元素的质量分数最大
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下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是( )
选项 用途 化学反应原理(用方程式表示) 基本反应类型
A H2作燃料 2H2+O22H2O 化合反应
B 石灰石制生石灰 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
C CO用于炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应
D Al(OH)3用于治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应
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钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl,反应的示意图如图所示.则下列结论不正确的是( )
A.构成物质的粒子有原子、分子和离子
B.化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子,并形成相对稳定结构
C.化学反应前后元素种类没有改变
D.元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关
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为完成图所示的四个实验中,编号处所指物质的选用正确的是( )
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一年的化学学习,我们感受到了化学的重要和化学的美,形成了一些化学观念.
(1)物质的多样性.人们发现和合成的物质已有几千万种.写出一种你熟悉的物质的类别和化学式 ________ .
(2)物质由微粒构成.如金刚石由碳原子构成,水由 ________ 构成.
(3)物质是变化的.如汽油挥发是物理变化, ________ 是化学变化.
(4)物质间可以转化.如C可以转化为CO2,其转化的化学方程式为 ________ .
(5)化学反应伴随能量变化.人类需要的大部分能量由化学反应产生.如酒精燃烧即是 ________ 反应(填“放热”或“吸热”).
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化学就在我们身边.
家乡味土豆片 (每100g中含量) 蛋白质 2.3g 糖类 20g 多种维生素 50mg Ca、P、Fe 120mg 油脂 1.1g … |
图1
(1)土豆是我们喜爱的一种食品,图1所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分.土豆中能为人体提供能量的营养素是 ________ .多食用土豆和牛奶有利于身体健康,理由是 ________ .
(2)土豆等农作物的生长需要化肥.下列化肥中属于氮肥的是 ________ .
A.NH4Cl B.K2CO3
C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2
(3)贵阳市家用燃料的下列变迁,让我们认识了化学的重要价值.
煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气
充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图2所示.为此,改用天然气作燃料的优点是 ________ .天然气(主要成分CH4)燃烧的化学方程式为 ________ .
(4)氢化镁(MgH2)固体可作为氢动力汽车的能源提供剂.提供能源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气,反应的化学方程式为 .
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化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验.
(1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容.
实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
金属活动性:Fe>Cu |
(2)实验二:镁、锌、铁三种金属与酸的反应.
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象.
[结论]活泼金属能与酸反应.
[分析]①三个反应的共同特点是 ________ ,写出其中一个反应的化学方程式 ________ .
②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是 .
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下表是KCl在不同温度时的溶解度.
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | x | 42.6 | 45.5 |
小明为测定x的值,取4份40℃的水各50g,分别进行实验,并记录数据如下表.
实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
KCl质量/g | 5 | 15 | 25 | 35 |
溶液质量/g | 55 | 65 | 70 | 70 |
请回答下列问题.
(1)实验中需要用到的仪器有 ________ (只写一种).
(2)要使实验2的溶液达到饱和,可采取的方法是 ________ .
(3)由实验可知,40℃时KCl的溶解度x为 ________ g.
(4)小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g,为达实验目的其主要操作是 ________ .
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用图1和图2所示装置分别制取适量O2和CO2气体.请回答下列问题.
(1)A中MnO2的作用是 ________ .
(2)写出A、D中发生反应的化学方程式,A: ________ ;D: ________ .
(3)按实验要求完成下表内容(不需要的可以不填).
制取气体 | 应加入的物质 | 物质或装置所起的作用 | |
O2 | B | ||
C | |||
CO2 | E | ||
F | 澄清石灰水 |
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某小组同学用盐酸和氢氧化钙,对酸和碱的中和反应进行探究.请你参与.
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸,无明显现象.结论:两种物质未发生反应.
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸,溶液由 ________ 色变为无色.结论:两种物质发生了反应.反应的化学方程式为 ________ .
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应.并对甲的实验继续探究.
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质?
[作出猜想]猜想一,只有CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl.
[实验探究]为验证猜想,丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验.
方案编号 | 方案1 | 方案2 | 方案3 |
实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中) | |||
实验现象 | 对比标准比色卡:pH<7 | 产生白色沉淀 | |
实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有CaCl2 |
[实验结论]丙认为猜想三正确.
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处,其不足之处是 ________ .
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确,其实验中应观察到的现象为 ________ .
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染,小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象),并对混合液中的盐分离回收,请将相关内容填入下表.
要分离的盐 | 所用试剂 | 主要操作 |
________ | ________ | ________ |
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通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅.若要制得0.4kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
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