A | B | C | D |
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气” | 碳酸氢钠药片 | | |
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 | 该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 | 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 | 贴有该标志的物品是可回收物 |
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下列物质分类正确的是()
分类 | 纯净物 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 碱石灰 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
B | NH3•H2O | 小苏打 | 氧化镁 | 二氧化氮 |
C | 五水硫酸铜 | 纯碱 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
D | H2O2 | 苏打 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
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下列有关实验的操作正确的是
实验 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯,后移出导管 |
C. | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 |
A.A B.B C.C D.D
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
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下列各组离子一定能大量共存的是
A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.常温下pH=12的溶液: K+、Ba2+、Cl-、NO3-
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NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4- + NO2- + →Mn2+ + NO3- + H2O (未配平),下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO2-被还原 B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
C.反应过程中溶液的pH减小 D. 中的粒子是OH-
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.羟基的电子式: B.CH4分子的球棍模型:
C.乙烯的实验式:CH2 D.苯乙醛结构简式:
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下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )
A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯
C.3-甲基-2-戊烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯
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1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125 ℃,反应装置如下图,下列对该实验的描述错误的是( )
A.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.不能用水浴加热
D.加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
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能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液
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2015年,中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法中正确的是
A.分子式为C15H22O4
B.碱性条件下能发生水解反应
C.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
D.具有较强的还原性
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①将CH3—CHOH-CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CHCH2
②乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
A. ①④ B. ④③ C. 只有④ D. 全都不能
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丙烯酸(CH2=CH-COOH)可发生的化学反应类型有( )
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A.只有①②③ B.只有①②③④
C.只有①③④ D.全部
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乙二酸(HOOC - COOH)与丁醇(C4H10O)在一定条件下反应,生成的二酯有
A.4种 B.6种 C 8种 D.10种
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1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )。
A. B.CH3CH2CH2CH2CH3
C. D.
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请按要求填空
(1)甲基的电子式 电石气的结构式 ___________________
(2)写出下列有机物的系统命名:CH3CH(C2H5)CH(CH3)2______
(3)写出下列各种有机物的结构简式.
①2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷 .
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 .
(4)充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍.
①求该有机物的分子式 .
②该有机物链状同分异构体的结构简式为: 、 、 .
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某无色溶液只含下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有________,一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定含有________,可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式_________________________________。
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有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________;H ___________; G__________;乙__________。
(2)检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是:____________,现象:____________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应①____________________________;
反应②____________________________。
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肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下:
已知:
(1)B的官能团的名称________。
(2)D→F的反应类型是________。
(3)肉桂酸甲酯的结构简式为_________。
(4)写出A的结构简式___________。
(5)C与银氨溶液反应的化学方程式________。
(6)D转化为E的化学方程式_________。
(7)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种;
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。
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正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O,反应物和产物的相关数据如下表:
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。
③分离提纯:待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g。请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为:应先加 。
(2)加热A前,需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步骤③的目的是初步洗去 ,振摇后静置,粗产物应 (填“上”或“下”)口倒出。
(4)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。
A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃
(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ,下层液体的主要成分为 。
(6)本实验中,正丁醚的产率为 (精确到1%)。
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