现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团,两两组合形成化合物,其水溶液呈酸性的有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气和足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
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下列离子方程式,正确的是( )
A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32- +2H2O
C.将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2F3++Br2+4Cl-
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下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中:Fe3+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、S2-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液;Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④
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右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同的反应,其中,产物中只含有一种官能团的反应是( )
A.①③ B.③④ C.②③ D.①②
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48L NO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol
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将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸,最后可得沉淀的质量是( )
A.2.7g B.5.2g C.7.8g D.10g
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工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜,冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1)。完成下列填空:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收。
a.浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应.
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________;
②装置中镁带的作用是____________________;
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a,a是____________;
(3)将H2S和O2在密闭容器中点燃,充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa),气体体积减少30%,求原混合其气体中H2S的体积分数.(不考虑H2S的自身分解)______________已知:氧气不足时:2H2S+O2 2S+2H2O 氧气足量时:2H2S+3O2═2SO2+2H2O;
(4)已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为____________________________。
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Ⅰ、工业上设计用CO2来生产燃料甲醇,既减少二氧化碳气体,又得到宝贵的能源物质。为了探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,某温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示
(1)该反应该温度下,化学平衡常数的值为_______________________
(2)下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是___________________(填字母)。
A.容器内压强不再发生变化
B.平均相对分子质量不再变化
C.c(CO2)和c(H2)之比等于1:3
D.相同时间内每断裂3molH-H键,同时断裂3molO-H键
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)减小的是__________________
A.再充入1molCO2和3molH2 B.将H2O(g)从体系中分离
C.充入He(g),使体系压强增大 D.升高温度
Ⅱ、钢铁工业是国家工业的支柱,每年钢铁生锈让国家损失大量资金,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
①A电极对应的金属是_________(写元素名称),B电极的电极反应式是__________;
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为__________;
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因___________________________。
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图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,回答下列问题:
(1)M中存在的化学键类型为_______________________;
(2)一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4,ZH4的电子式为_______________;
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ,则该反应的热化学方程式为_______________;
(4)A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________;
(5)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量.假设生成的气体只有一种,请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。
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[化学—物质结构与性质]
A、B、C、D、E五种元素中,A原子核外的M层中只有两对成对电子,B原子核外的L层电子数是K层的两倍,C是地壳内含量(质量分数)最高的元素,D的核电荷数是A与C的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)A、B的元素符号依次为_____________、_______________;
(2)AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式),理由是___________________________________________;
(3)D的核外电子排布式为________________________,在形成化合物时它的最高化合价为__________。
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[化学—有机化学基础] (15分)
阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等,工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成:
已知:RCNRCOOH;
(1)A中含氧官能团的名称为_________________________ ;
(2)①、⑤的反应类型依次为___________、______________;
(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种,写出其结构简式______________;
①有三种化学环境不同的氢原子;②含苯环的中性物质
(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_________________________;
(5)写出以1,3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选).合成路线流程示例如下:
_______________________________________________________________________________。
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