2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）高一下学期期中联考化学试卷（解析版）

下列元素中属于长周期主族元素的是

A. Li　　 B. P　　 C. Fe　　 D. Br

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在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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图中没有涉及到的能量转化形式是

A. 化学能转化为热能　　 B. 太阳能转化为化学能

C. 势能转化为电能　　 D. 化学能转化为势能

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下列电子式书写错误的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是

A. 横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价

B. 横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数

C. 横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径

D. 横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性

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一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充人一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为

A. 0.2 mol·L-l·s-l　　 B. 0.4 mol·L-l·s-l　　 C. 0.6 mol·L-l·s-l　　 D. 0.8 mol·L-l·s-l

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下列说法正确的是

A. 元素的种类由最外层电子数决定

B. 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力

C. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

D. 化学反应速率可以决定反应的限度

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA

B. 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA

C. 11 g重水(D218O)中含有的电子数力5NA

D. 常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0. 2NA

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下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是

A. 硫酸比次氯酸稳定　　 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸

C. H2S比HC1易被氧化　　 D. 气态HC1比气态H2S稳定

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-

B. 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2：2HCO3-+Ca2++ 2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A. OH-、H2O　　 B. NH3、NH4+　　 C. H3O+、NH2-　　 D. HC1、H2S

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2 (g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是

A. 该反应是放热反应　　 B. 该反应是氧化还原反应

C. 该反应过程中有共价键的断裂和形成　　 D. 使用催化剂可以改变反应速率

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一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是

①恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g)

②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g)

③恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

④恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

A. ②③　　 B. ①④　　 C. ①③　　 D. ②④

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为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的丁作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电子从b极经导线流向a极

B. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 还可以选用NaOH固体作固态电解质

D. 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO2

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是

A. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20

B. WX2、YX2和ZX2均只含共价键

C. 原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z

D. Z的气态氢化物比Y的稳定

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________ （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。

(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

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以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示。

回答下列问题：

(1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。

a．碘水　　 b．氯水　　 c．KSCN溶液　　 d．NaCl溶液

(2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为- 84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。

(3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定。

(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。

(2)通入H2的电极为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为____________。

(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________。

(4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

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一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内压强不再发生变化

b．NO2的体积分数不再发生变化

c．容器内原子总数不再发生变化

d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2

(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

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已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。

(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。

(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。

(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。

(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。

①写出物质E的化学式：_________。

②写出A与F反应的化学方程式：_____________________。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

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