2016-2017学年上海市青浦区高三上学期期终学业质量调研测试化学试卷（解析版）

下列表示正确的是

A. CH4的比例模型　　 B. 二氧化碳的结构式 O—C—O

C. S2—的结构示意图 　　 D. 氯化钠的电子式

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烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是

A. 1-甲基-4-乙基戊烷　　 B. 2-乙基戊烷　　 C. 1,4-二甲基己烷　　 D. 3-甲基庚烷

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许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A. 氯、溴、碘　　 B. 烧碱、氢气　　 C. 粗盐、淡水　　 D. 钠、镁、铝

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下列物质的性质可以用“键能”来解释的是

A. SiO2熔点高　　 B. 氩气性质稳定

C. 碘易升华　　 D. NH3极易溶于水

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下列有关性质的比较，错误的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4　　 B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2　　 D. 熔点：K>Na

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乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

A. 分液　　 B. 蒸馏　　 C. 冷却至0℃后过滤　　 D. 加水萃取

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不能用勒夏特列原理解释的是

A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利

C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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2A(g) 　 B(g) +Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图所示进行实验，下列说法不正确的是

A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-=Zn2+

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A. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计

C. 纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

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下列离子方程式正确的是

A. 金属钠和水反应：Na+2H2O →Na++2OH—+H2↑

B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH—→SO32-+H2O

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓

D. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3 → Ca2++CO2↑+ H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A. 离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D. 单质的熔点Z＞W

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过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是

A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物

C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，

D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

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化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

D. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

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下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA

B. 常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

D. 1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA

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将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是

A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性

C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性

D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

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常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL

D. pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL

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某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+

B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

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下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：

(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。

(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________

a．容器压强不变　　　　　　 b．c(CH4)=c(H2O)

c．v正(CH4)=v逆(H2)　　　　 d ．混合气体中c(CO)不变

氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g)　　 ……①

某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，

氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③

(3)配平化学化学方程式①：___Al2O3(s)+　　 C(s)+　　 N2(g)→　　 AlN(s)+　　 CO(g)

(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________；

反应③的离子方程式___________________________________________________________。

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

已知：

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是__________。

(2)实验操作的先后顺序是① →_____→　　　 →　　　 → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品　　 ②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl　　　　 ④点燃酒精灯，加热

⑤停止通入HCl，然后通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________。

(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________________________。

(6)若m克CuCl2·2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_____________克（用含m的式子表示）

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有机高分子P的合成路线如下：

(1)试剂A是甲苯，写出A的结构简式_______________，

(2)反应③的化学方程式：______________________。

(3)反应②的反应类型是_________，反应④的反应类型是_________。

(4) E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团名称为___________，G的结构简式为_________。

(5)已知：。

以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线______

（合成路线常用表示方法为：X 　　 Y ……　 目标产物）

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