2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g） △H=+255.6KJ^. mol^-1

b．CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ^. mol^-1

则下列说法不正确的是                                          （     ）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2 H₂（g）+O₂（g）==2 H₂ O（g）△H=-483.6KJ^. mol^-1

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下列叙述正确的是                                                 （    ）

A、常温常压下，4.6gNO₂气体约含有1.81×10²³个NO₂分子

B、48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

C、0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D、标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

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对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是          （    ）

A、若质量相等，则质子数相等                     B、若原子数相等，则中子数相等

C、若分子数相等，则体积相等             D、若体积相等，则密度相等

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在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是                                                              （    ）

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-      ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-

③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-   ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A、①③ B、②⑤       C、③④       D、③⑤

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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是                                                              （    ）

A、X的原子半径一定大于Y的原子半径

B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D、X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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下列离子方程式正确的是                   （    ）

A、向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH ^-

C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH ^-=CaCO₃↓+H₂O

D、FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

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下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……       （     ）

A、容量瓶内水分未干便注入了液体

B、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH

C、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶

D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

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下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（     ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液　　　　 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液　　 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①             B．③           C．②③         D．①③④

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将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为                                                  （     ）

A．4.48L         B．5.6L         C．6.72L        D．7.84L

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是                     （     ）

A、Z的氢化物的水溶液在空气中存放易变质

B、X的氢化物没有还原性

C、Y的氧化物是共价化合物，其水化物显两性

D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是具有强氧化性的酸

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某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内N₂O₄的

体积分数比原平衡时                                               （    ）

A．都增大  B．都减小  C．前者增大后者减小  D．前者减小后者增大

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将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为                                                    （ 　  ）

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某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺。则该氧化物的化学式是（      ）

A. FeO        B. Fe₃O₄             C. Fe₄O₅              D. Fe₅O₇ 

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我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列有关叙述中正确的是（     ）

A、在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂

B、在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO₃反应时，转移电子的总物质的量为5mol

C、三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体

D、在K₂S晶体中，K⁺与S^2-电子层结构相同，但K⁺半径大于S^2-半径

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锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，

且对环境无污染。电池总反应式为：V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列说法中，不正确的是（     ）

A.正极材料为锂，负极材料为V₂O₅

B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C.正极的电极反应式为：V₂O₅ + xLi⁺+ xe^—== Li_xV₂O₅

D.负极的电极反应式为：xLi—xe^—==xLi⁺

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（10分）Ⅰ．中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。

Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为： 2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）正极电极反应式为________。

（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________。

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（8分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U₂X、WU₃、VU₄型10电子化合物，也可组成U₂Y、U₂X₂、W₂U₄、V₂U₆型18电子化合物。请据各情景回答问题。

⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式：。

⑵WU₃在NaClO溶液中生成W₂U₄，写出有关离子方程式________。

⑶U₂X₂和W₂U₄常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U₂X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式：。

⑷W₂U₄—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶

液。电池放电时：负极的电极反应式是________ 。

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（12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为，所含化学键为；

（2）反应①的离子方程式为；

（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；

（4）反应②的化学方程式为；

（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为________。

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(11分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为________。

（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为________

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（14分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是________________。

（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为_________；Ⅳ发生反应的化学方程式为________；Ⅴ中的试剂为_____________。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________________，原因是__________________________。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________________。

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