辽宁省庄河市2017届高三第四次模拟考试理综化学试卷

下列有关叙述正确的是

A. XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质

B. 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材枓，其物质的主要成份都是硅酸盐

C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材科

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分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　　　 ）

A．4　　　　 B．5　　　　 C．6　　　　　　 D．7

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的， X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Q

D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

①20 g D2O含有的电子数为10NA

②含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1mol

⑤25℃时，pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

⑥常温下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A. ③⑥⑦　　 B. ①③⑤　　 C. ①②④　　 D. ④⑤⑥

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下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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控制适合的条件，KI溶液过量，将反应

2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是

A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应

B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-

C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色

D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

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绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：

（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为__________________________________。

（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式__________________________________。

（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_________。

（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_______________。

（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。

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2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)　　 ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

请写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A．活性炭的质量　　　　　　　　　　　　　　　　 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器内压强保持不变  　　　　　　　　　　　　 D．容器内混合气体的密度保持不变

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F．容器内CO2的浓度保持不变

②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；

③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为______________

②下列关于该电池的说法正确的是（_____）

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一断时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

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前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层轨道表达式________________________；D元素原子的价电子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是________________________________________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是__________________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO43-中C的杂化方式为___________，该粒子的“VSEPR”模型为__________形。

（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该 晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为

____________pm。

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苯丙酸苯酯（）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

已知：

（1）A的化学名称为______,B的结构简式为_______。

（2）C分子中官能团名称是______，由C生成D的反应类型为_______。

（3）反应①的化学方程式为_________。

（4）反应③的化学方程式为____________。

（5）D的同分异构体中，含有碳碳双键和-COO-的芳香族化合物还有__种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为______。（任写一种）

（6）根据题目信息，写出以丙烯为原料合成乳酸（）的合成路线______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。

（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

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