向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后,滴加少量氯水,振荡,CCl4层变成紫色,继续滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是
A.CCl4层显紫色是因为有I2生成
B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-
C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D.CCl4层颜色变无色是因为I2的升华
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19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.发现氧气
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第ⅠA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的
A. 原子半径 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
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下列属于共价化合物的是
A. N2 B. CaCl2 C. NaOH D. H2O
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下列元素中,不属于主族元素的是
A. 铁 B. 钙 C. 磷 D. 碘
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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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下列互为同位素的是( )
A. Na和Na+ B. 35Cl 和37Cl C. 14N 和14C D. O2和O3
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下列各组的三种元素,属于同一周期的是( )
A. C、H、O B. Li、Na、K C. Si、P、S D. F、Cl、Br
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元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
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某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,此元素是
A. S B. C C. Si D. Cl
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A. 稀有气体元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 过渡金属元素 D. 元素周期表右上方区域的非金属元素
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下列粒子的结构示意图中,表示氟离子的是
A. A B. B C. C D. D
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核外电子层结构相同的一组粒子是( )。
A. Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B. Na+、F-、S2-、Ar
C. K+、Ca2+、S2-、Ar D. Mg2+、Na+、Cl-、S2-
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下列第ⅠA 族元素中,金属性最强的是
A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷
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下列对碱金属性质叙述错误的是
A. 都可以保存在煤油中
B. 都可以与水反应产生氢气
C. 它们的熔点比较低,导热性和导电性很好
D. 随核电荷数增加电子层数也增加
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HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A.CH4<H2O<HF<SiH4 B.SiH4<HF<CH4<H2O
C.SiH4<CH4<H2O<HF D.H2O<CH4<HF<SiH4
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对于VIIA族元素,下列说法不正确的是
A. 可形成-l价离子 B. 从上到下原子半径逐渐减小
C. 从上到下原子半径逐渐增大 D. 从上到下非金属性逐渐减弱
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根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据可以是
A. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C. 元素的单质与碱反应置换出氢的难易
D. 元素的单质与氧气生成化合物的难易
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下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6
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已知铱(Ir)元素的一种同位素是,则其核内的中子数是
A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
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C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关C的说法正确的是
A. 质子数为6 B. 电子数为13
C. 中子数为6 D. 质量数为6
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F和F—两种粒子中,不相同的是( )
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④
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某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,生成的化学键
A. 一定是离子键 B. 一定是共价键
C. 两者都有可能 D. 以上说法都不对
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下列物质中,含有离子键的是
A.N2 B.HCl C.CaCl2 D.CO2
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下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A. H2SO4 B. H2 C. KCl D. NaOH
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下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C. N、O、F得电子能力依次减弱
D. Li、Na、K的电子层数依次增多
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已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述中不正确的是
A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合价中呈+2价
C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性
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关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是
A. 元素的非金属性 P>S>Cl
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl
D. 原子半径 P>S>Cl
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同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是:HZO4H2YO4H3XO4,下列判断正确的是
A. 元素的非金属性按X、Y、Z顺序增强
B. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
C. 元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
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下列说法正确的是
A.离子化合物中不可能含有共价键
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.含有离子键的化合物必是离子化合物
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下列化学用语表示错误的是
A. 氮的原子结构示意图:
B. HCl的电子式:
C. 水分子的结构式:H-O-H
D. 含有10个中子的氧原子:O
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某元素原子最外层上只有两个电子,该元素
A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金属元素
C. 可能是过渡元素 D. 可能是稀有气体元素
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下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中,正确的是 ( )
A. 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
B. 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
C. 原子半径随原子序数的增大而减小
D. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
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下列物质的性质比较,正确的是
A. 金属性:Na>Mg>Al
B. 气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
C. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4
D. 碱性:NaOH>KOH>RbOH
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某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是
A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为16
C.该元素原子核外有3个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子
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已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为41;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。
回答下列问题:
(1)A原子的结构示意图为_________;
(2)C元素位于周期表的第_____周期、第____族;
(3)A和C形成的化合物的电子式为_________;
(4)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ③ | ④ | ||||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)写出③和⑥两种元素的元素符号:③________⑥_________;
(2)②和④两种元素形成的共价化合物的电子式是________________;
(3)元素②的气态氢化物的分子式为____________,
元素⑨最高价氧化物对应水化物的分子式为____________;
(4)④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为____________________;
(5) ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________;
(6) ②、③、⑦的气态氢化物中最不稳定的是___________(填化学式);
(7)用电子式表示H2O的形成过程___________________。
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