2016-2017学年甘肃省天水市高一下学期第一阶段考试化学试卷（解析版）

下列判断错误的是

A. 稳定性：NH3>PH3>AsH3

B. 离子半径：Li+>O2->F-

C. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

D. 碱性：LiOH<NaOH<KOH

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下列反应中，起了氮的固定作用的是

A．N2和H2在一定条件下合成氨　　 B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵

C．NO和O2反应生成NO2　　　　　　 D．NO2与H2O反应生成HNO3

难度: 中等查看答案及解析

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　 (　　　 )

A．BF3　　　　　　 B．CO2　　　　　　 C．NH3　　　　　 D．PCl5

难度: 中等查看答案及解析

下列微粒中：①13Al3+②③④F-，核外电子总数相同的是(　　 )

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①②④　　 D. ①③④

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1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B. 元素周期表有18个族

C. 第1 A族的元素全部是金属元素

D. 短周期是指第一、二、三、四周期

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下列叙述正确的是(　 )

A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低

B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同

C．浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

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以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH 　　　　　　　　 ②单质熔点最高的是铯

③与O2反应均可得到多种氧化物 　　　　　 　　　 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增强 　　　　　　　　　　　　 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强

A. ①⑤⑦　　 B. ②⑤⑥　　 C. ②③④⑥　　 D. ②③⑤⑦

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下列说法正确的是

A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是

A. 离子化合物Y(XO4)2　　 B. 离子化合物Y2X3

C. 共价化合物XY2　　 D. 离子化合物Y3X2

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下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）

A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同　　 B. 与14N含的中子数相同

C. 是C60的同素异形体　　 D. 与12C互为同位素

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在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A. 制农药的元素　　 B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素　　 D. 制耐高温合金材料的元素

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浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是

A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D. 一定条件下，X2与Al反应得到AlX

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分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（　　 ）

A. m、n　　 B. 3、7　　 C. m-2、10-n　　 D. m+2、n+10

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右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　 )

A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子

B. 气态氢化物沸点Y>R

C. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹（At）为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于酸

C. 锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D. 硒是第四周期第ⅡA族的元素，硒化氢（H2Se）是有色有毒的气体,比H2S稳定

难度: 中等查看答案及解析

由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　 ）

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A. ①②③④　　 B. ①③④　　 C. ②④　　 D. ③④

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已知1～18号元素的离子aX m+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 若P＞K，则还原性cZP－ ＜dWk－

B. 若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n

C. 若半径aX m+＞bYn+ ，则a＜b

D. 若半径aX m+ ＞bYn+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y

难度: 中等查看答案及解析

二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A. S2Cl2的电子式为

B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

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下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界____。

（2）表中所列元素，不属于短周期元素有____，不属于主族元素的有___（填相应的元素符号）

（3）指出下列元素在周期表中的位置：

①b元素位于第___周期___族；

②g元素位于第___周期___族；

③i元素位于第___周期___族；

（4）①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：___________；

②用电子式表示k与h化合物形成过程：__________。

难度: 中等查看答案及解析

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图___________

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。

(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________

上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）F的三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）

（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

（4）F2C和F2E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。

（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。

难度: 中等查看答案及解析

现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）

（2）只由极性键构成的物质是_________

（3）由极性键和非极性键构成的物质是_______

（4）由离子键和非极性键构成的物质是_______

（5）属于离子化合物的物质是__________

（6）属于共价化合物的物质的是_______

（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_________；仅发生共价键破坏的是___；

既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_________。

难度: 简单查看答案及解析

（1）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_______________；

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为

发生装置_________________（氨气流方向，用小写字母表示）

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某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中　　 与盐酸反应最剧烈，　　　 与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为　　　　　　 。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　　　　　　　　　　 的现象，即可证明。干燥管D的作用是　　　　　　　　　　　　 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用　　　　　　 溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中　　　　　　　　 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量　　 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

难度: 简单查看答案及解析

将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L(标准状况)。若将该混合气体与2.24L O2(标准状况)混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．

（1）固体粉末中Cu单质的质量是多少克？

（2）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是多少升？

难度: 中等查看答案及解析