新疆石河子第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列过程属于放热的是（　　）

A. 氯酸钾分解制氧气　　 B. 将水气化　　 C. 煅烧石灰石制生石灰　　 D. 盐酸与NaOH溶液反应

难度: 简单查看答案及解析

下列措施不符合节能减排的是(　　)

A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

难度: 简单查看答案及解析

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A. 加热　　 B. 不用稀硫酸，用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液　　 D. 不用铁片，改用铁粉

难度: 中等查看答案及解析

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l)　　　　 ΔH＝－Q1　 kJ/mol

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l)　　　　　　 ΔH＝－Q2 kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g)　　　　　 ΔH＝－Q3　 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：（　　　 ）

A. Q1＞Q2＞Q3　　 B. Q1＞Q3＞Q2　　 C. Q3＞Q2＞Q1　　 D. Q2＞Q1＞Q3

难度: 简单查看答案及解析

下列实验装置或操作能达到实验目的的是　　 (　　　　 )

A. 分离乙醇和乙酸　　 B. 制取乙酸乙酯　　 C. 石油的蒸馏　　 D. 甲烷与氯气反应

难度: 中等查看答案及解析

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）

A. v（A）=0.5mol/（L•s）　　 B. v（B）=0.3mol/（L•s）

C. v（C）=0.8mol/（L•s）　　 D. v（D）=1mol/（L•s）

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　）

A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　　　 )

A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA

B. 1.5 mol CH4所含的电子数为15 NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

D. 常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）

A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏

C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

难度: 中等查看答案及解析

下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　　　　 )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B. 铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑

C. 用小苏打治疗胃酸过多：　 H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑

D. Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（　　）

A. NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）　　 B. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

C. 4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）　　 D. HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）

A. A、B、C的分子数之比为1：3：2

B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3

C. 每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H

D. 每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H

难度: 简单查看答案及解析

反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A. T1＜T2，P1＜P2　　 B. T1＜T2，P1＞P2　　 C. T1＞T2，P1＞P2　　 D. T1＞T2，P1＜P2

难度: 中等查看答案及解析

反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）

A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　　）

A. ﹣824.4kJ•mol﹣　　 B. ﹣627.6kJ•mol﹣1　　 C. +744.7kJ•mol﹣1　　 D. ﹣169.4kJ•mol﹣1

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（　　）

A. 该温度下，反应的平衡常数是

B. 0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1

C. 恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D. 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

难度: 简单查看答案及解析

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 △H<0

下列分析中正确的是

A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率___________________

（2）反应开始到10s时，Y的转化率为__________________

（3）反应的化学方程式为：____________________

难度: 中等查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）

（2）H2的燃烧热为___________________

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________

（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

难度: 中等查看答案及解析

对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动”“向左”或“向右”）：

（1）升高温度：__；

（2）缩小容器的体积：__；

（3）体积不变的条件下，加入X：__；

（4）加入催化剂：__．

难度: 中等查看答案及解析

按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.

（2）1 molN2(g) 与适量H2(g) 完全反应生成NH3(g) ，放出92.2kJ热量_______________.

难度: 中等查看答案及解析

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1和3表明，__对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有__（填实验序号）结论：_______________________。

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有__，其实验序号是__，结论___________。

难度: 中等查看答案及解析

在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。

求：（1）0～2 min内v（SO3）______________？

（2）平衡后容器中SO2的浓度_____________？

（3）在此温度下该反应的平衡常数______________？

难度: 中等查看答案及解析