2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）

下列对化学科学的认知不正确的是

A．化学是一门以实验为基础的自然科学

B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

C．物质发生化学反应都伴随着能量变化

D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中

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下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是

A．摩尔质量：g·mol-1                B．密度：g·mL-1　

C．气体摩尔体积：L                　　　　　 D．阿伏加德罗常数：mol -1

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关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

A．两者的分散质都属于碱

B．两者均为有色不透明的分散系

C．两者分散质的直径都介于10－9～10－ 7m之间

D．一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”

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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是　

A．K2CO3和K2O都属于盐                B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱　　     　　 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是　

A．该反应是置换反应                    B．钾元素化合价降低　

C．铁元素化合价不变                    D．该反应是氧化还原反应

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下列物质中含有自由移动的Cl－的是　

A．KClO3溶液　　　B．KCl溶液　　 C．氯气（Cl2）　　    D．NaCl固体

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下列关于物理量的说法正确的是

A．0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子数目为1mol

B．SO42-的摩尔质量是 98 g·mol-1

C．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L

D．阿伏加德罗常数等于6.02×1023 mol－1

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在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A．H2            B．N2            C．Cl2            D．CO2

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下列各物质中所含有的分子数最多的是　

A．标准状况下11.2 L氯气                B．17g氨气（NH3）　

C．1.204×1024个H2O分子                　　 D．0. 8mol氧气

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下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是　　　　　　　　　　　　　

A．Na2CO3·10H2O　 、 Na2CO3　　　　 　 B．盐酸　 、　 液氮

C．石油　　 、 冰　　　　　　　　　　　 　D．碘酒　 、　　 干冰

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现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

A．1∶1∶1　　　　 B．6∶4∶3　　　　 C．4∶3∶2　　　　 D．6∶3∶2

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下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是

A．Ca→CaO→CaCl2                    B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．C→CO2→Na2CO3                    　　 D．O2→ CuO→Cu(OH)2

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下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．1个乙分子中含有2个A原子　

B．该反应类型是分解反应

C．该反应一定属于氧化还原反应

D．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)

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在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．wx mol－1        B． 22.4xmol－1        C．22.4x/w mol－1        D．22.4xw mol－1　

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0.2 molNO和0.2molNO2相比较，下列说法不正确的是

A．所占的体积一定相等                B．所含分子数一定相等

C．所含氮元素的质量一定相等            D．所含原子总数之比为2：3

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，18g水中含有NA个氢原子

B．一个水分子的质量是18/NAg

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

D．含有原子总数为0.1NA的水的质量为1.8g

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（10分）现有下列九种物质：①蔗糖（C12H22O11）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O2）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4

（1）在以上物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　 （填写序号）。

（2）从上述物质中选出两种物质作为反应物，写出一个符合下列反应类型的化学方程式：

①化合反应　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

③复分解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④有非电解质参与反应的氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。

（1）Fe2O3和CO在高温下反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （只写一个）；

（3）SO2和足量KOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应　　　　　　　　　　 。

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（8分）明矾的化学式为KAl(SO4)2 •12H2O，相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。

（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为　　　　　　　 ，水分子的质量为　　　　　　　 。

（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为　　　　　　　 。

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（6分）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为　　　　　　　 ，氧气的质量是　　　　　　　 。

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（11分）某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

（1）实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　

（2）实验步骤：

①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为　　　　　　 ；

（3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。)

①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（9分）超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：

（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；

（2）反应生成的K+个数；

（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数。

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