2013-2014学年湖南省长沙市高三第二次月考化学试卷（解析版）

海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（   ）

A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁

D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．7.8 gNa₂S固体和7.8 gNa₂O₂固体中含有的阴离子数目均为0.1 N_A

B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积约为2.24 L

D．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

B．Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应：3Fe₃O₄＋28H⁺＋NO₃^-＝9Fe³⁺＋NO↑＋14H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO₃＋H⁺＝Na⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．往KAl(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大：

Al³⁺ + 2SO₄^2- + 2Ba²⁺ + 4OH^－== AlO₂^－+ 2BaSO₄↓+ 2H₂O

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下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（   ）

①溶有足量氨气的无色溶液中：K⁺，NH，Na⁺，HSO，PO，MnO

②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO，NO，S，SO

③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Cl，CO，S₂O，Fe³⁺，K⁺，Na⁺

④加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺，NH，K⁺，SO，Cl，Br

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe³⁺，Na⁺，K⁺，NO，SO，Cl

⑥室温下下pH=1的溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，K⁺，Na⁺，NO，I，Cl，S

⑦含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺，NH，Na⁺，SCN，I，Br

⑧室温下，=0.1 mol/L的溶液中：Na⁺，K⁺，SO，SiO，NO

A．①③④⑥         B．①③⑥⑦         C．②④⑤⑧         D．②⑤⑦⑧

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一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物组成不可能是（   ）

A．NaOH和Na₂CO₃             B．Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃

C．NaOH                      D．Na₂CO₃

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在下列各溶液中通入足量CO₂气体，最终有浑浊产生的（   ）

①饱和Na₂CO₃溶液；②澄清石灰水；③Ca(ClO)₂溶液；④CaCl₂溶液；⑤Na₂SiO₃溶液；⑥NaAlO₂溶液

A．全部       B．除①④外       C．除①②③④外        D．除②③④外

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下列说法不正确的是（   ）

①将SO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

A．只有②        B．①②③⑤        C．①③④⑤         D．①②③④

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下列物质与其用途完全符合的有（   ）条

①CaCO₃—制玻璃；      ② SiO₂—制光导纤维；      ③AgBr—照相底片感光剂；

④NaCl—制纯碱；        ⑤ Al₂O₃—焊接钢轨；       ⑥NaClO—消毒剂；

⑦Fe₂O₃—红色油漆；     ⑧MgO—耐火材料

A．5            B．6            C．7               D．8

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Inorganic Syntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（   ）

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)₂CO₃关于该物质的说法正确的是（   ）

A．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

B．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用

D．该物质属于两性氢氧化物

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取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

（   ）

A．1∶1∶2        B．2∶1∶3        C．6∶3∶2      D．3∶2∶1

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有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是（   ）

A．一定不含Fe³⁺和Fe²⁺

B．一定含有Fe³⁺ ，但一定不含Fe²⁺

C．溶液可能含有NO₃^－ 

D．一定含有Al³⁺，Fe³⁺、Fe²⁺至少含有一种或两种皆有

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下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（   ）

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵

B．方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应

D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO₂和Fe₂O₃混合物中的Fe₂O₃ 

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将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（   ）

A．原混合物中铜和铁各0.075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L^-1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

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向含1 mol HCl和l mol MgSO₄­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是（   ）

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足量铜粉与一定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和 NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好沉淀完全，则消耗 NaOH溶液的体积是（   ）

A．60 mL          B．45 mL         C．30 mL           D．15 mL

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有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂、O₂、Cl₂中的几种混合而成，根据下列实验现象：

①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．则：

（1）混合气体中一定存在 ________，

（2）一定不存在 ________，

（3）可能存在 ________。

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近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为。

（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式________。

（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO_2­与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^— 被氧化为I₂时，含氮产物为（填化学式）。要得到稳定HNO_­2溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是（填序号）。

a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

（4）工业废水中的NO₂^— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质。写出上述反应的离子方程式：。

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是________、（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是________。

（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。

（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是________。

（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是________。

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A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶

液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为________。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符号为________，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 ________mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是________。

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某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）能说明有SO₂气体产生的实验现象是________。

（2）图2中导气管e的主要作用为________。

（3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO₄溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO₄溶液与SO₂反应的化学方程式：

________。

（4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是________。

（5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有Fe³⁺；   Ⅱ：只含有Fe²⁺；             Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

为确认溶液的成分，选用如下试剂：

A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液         D．酸性KMnO₄溶液

E．NaOH溶液       F．H₂O₂溶液

试完成下列相关的实验探究：

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