2014-2015学年上海市崇明县高三二模化学试卷（解析版）

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。则CO的质量是

A．2.1g　 　　　　　 　 B．2.6g　　　　　 　　 C．3.8g 　　　　　 　　 D．5.1g

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下列物质中，属于弱电解质的是

A．氯化氢　　 B．碳酸氢钠　　 C．一水合氨　　 D．二氧化硫

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下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．萃取　　 B．纸上层析　　 C．过滤　　 D．蒸馏

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、是氧元素的两种原子，下列说法正确的是

A．和的物理性质相同、化学性质不相同

B．通过化学反应可实现与之间相互转化

C．和的原子核外电子排布的方式不相同

D．和能形成三种化学性质相同的氧分子

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关于羟基的说法正确的是

A．羟基可以电离成和　　 B．1mol羟基共有9mol电子

C．与氢氧根离子是类别异构　　 D．羟基只存在于分子晶体中

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下列有关侯氏制碱法的描述正确的是

A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水　 B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用　 D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气

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下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：Si＞Na＞O　　　 B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH　　 D．失电子能力：K＞Na＞Mg

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如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是

①CO、O2　 ②C12、CH4　 ③NO2、O2　 ④N2、H2

A．①②　　 B．②④　　　 C．②③　　 D．③④

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下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

A．NH3NOHNO3

B．浓缩海水Br2Br2(粗产品)Br2

C．MnO2Cl2漂白粉

D．石油乙烯聚乙烯

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某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的

A．NaNO3溶液　　 　 　　 B．四氯化碳　　　　　 C．苯　 　 　 D．Na2CO3溶液

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)H2(g)2HI(g)9.48kJ　

(ii) I2(s)H2(g)2HI(g)26.48kJ

下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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黑火药爆炸时可发生如下反应：4S16KNO316C → 3K2SO44K2CO3K2S12CO2↑8N2↑，下列有关说法正确的是

A．KNO3只发生氧化反应　　 　 B．反应消耗12g C时电子转移5mol

C．还原产物只有K2S和 N2　　 D．被氧化与被还原的S为

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从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I- H2O2 → I22OH-

C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质

D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体

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pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

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向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ +2NH3H2O[Ag(NH3)2]+ 2H2O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)Cl- (aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．原混合物中n[Ba(OH)2]n [NaOH]=1:2

B．横坐标轴上p点的值为90

C．b点时溶质为NaHCO3

D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→ H2O+CO32-，CO2H2O+ CO32-→2HCO3-

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如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量减小程度：乙＜甲

B．溶液的导电能力变化：甲＞乙

C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙

D．电极反应式：甲中阳极：－2e → Cl2↑，乙中正极：+ 2e → Cu

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某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

A．溶液中一定有、、、

B．溶液中一定没有、、、

C．不能确定溶液中是否有、、

D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有

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实验室进行：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是

A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g

B．加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g

C．加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g

D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的的体积为V mL

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25℃时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9。下列说法正确的是

A．相关微粒浓度关系：c(X-)c(Y-)c(HY)c(Z-)c(HZ)

B．三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小

C．三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10

D．HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小

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下图为常温下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol盐酸和20.00mL 0.1000mol醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．上左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c()c()

C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)＜V(HA)

D．当0mL＜V(NaOH) ＜20.00mL时，两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c()＞c()＞c()＞c()

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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3Cu → 2FeCl2CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是

A．c()︰c()　　　

B．c()︰c()

C．c()6mol/L，c()0.6mol/L　

D．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g

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（本题共12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是　　　 ；氧化性最强的阳离子是　　　 。

24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是　　　 （选填序号）

a．Cl的最高正价比S高　　 　 　 b．可用浓H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S强　　 　　 d．Cl2与H2S反应生成S

25、硅元素最外层有　　　 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：　　　　　　　 。

26、PH3和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是　　　 （选填序号）

a．PH4I是一种共价化合物　　　 b．PH4I能与烧碱溶液反应

c．PH4I加热后会发生升华　　　 d．PH4I溶液能与溴水反应

27、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是　　 （选填序号）

a．S 2C12分子中有4对共用电子对　　

b．S2C12分子中没有非极性键

c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价　

d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构

28、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-　 ①

HSO3-H++SO32-　　 ②

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则　　　 （填“增

大”“减小”或“不变”，后同），　　　　 。

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（本题共12分）CO的应用和治理是当今社会的热点问题。

29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。

写出该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为　　　　 。

CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：Fe2O3(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)，

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

31、下列说法不正确的是　　 （选填序号）

a．该反应是一个放热反应

b．该反应的平衡常数表达式是

c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

d．当K值等于1时，反应达到平衡

32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是　　 （选填序号）

a．及时吸收或移出CO2　　　　　　 b．增大反应体系的压强

c．用更高效的催化剂　　　　　　　 d．粉碎矿石，增大接触面积

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + Q

33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H2)　　　　　　　　 。

34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是　　 （选填序号）。

a．加水稀释　　　　　 b．加入少量甲酸钠固体

c．通氯化氢　　　　 d．加入少量苛性钠固体

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（本题共12分）CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。

根据题意完成下列填空：

41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：　　　　　　　　 。

42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为　　　　　　　　　　　　　　 。

43、已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2O　　　　 g。

44、在滴定中，眼睛应注视　　　　　　　　 ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。

45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量　　　　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为　　　　　　 。

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（本题共12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 · 5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

①Na2S2O3 · 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

③Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【实验装置】

如图所示（省略夹持装置）：

Ⅲ.【实验步骤】

①如图示加入试剂。

②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中发生反应：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2

③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na2S2O3 · 5H2O的粗产品。

35、加入试剂之前须进行的操作是　　　　　　　 ；b瓶的名称是　　　　 ，作用是　　　　　　　　 。

36、A中不可用稀硫酸的原因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

37、E中的试剂可以选用　　 （选填序号）。

a．稀H2SO4　　 　　 b．NaOH溶液 　　 c．饱和NaHSO3溶液 　　　　 d．Na2CO3溶液

38、为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，　　　　　　　　　　　　　　　　 （填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

39、为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

40、所制得的粗产品可以通过　　　　　 方法进一步提纯得到纯Na2S2O3 · 5H2O。

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（本题共10分）

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请完成下列填空：

47、写出B的电子式　　　　　　 ；F→H的反应类型是　　　　　　 反应。

48、写出A→B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

49、X的结构简式为　　　　　　　 。

50、下列关于E的描述正确的是　　 （选填序号）

a．能发生酯化反应　　　　 b．含有4种不同化学环境的氢原子

c．与C互为同系物　　　　 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3作用

51、写出F→G的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（本题共12分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

52、有机化合物B中的含氧官能团为　　　　　　　 （填名称）。

53、上述反应中，过程②的反应类型是　　　　 反应。

54、若过程①发生的是取代反应，试剂X有弱酸性，写出由A到B发生反应的化学方程式　　　　　 。

55、非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

I．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应；

II．分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　 。

56、根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：

57、某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为　　　　　　　　　 。

58、已知2Mg3N2 + 3CO2 → 3C + 6MgO + 2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加　　 g。

第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：

59、求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比　　　　　　　 。

60、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

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