2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（解析版）

在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是(　　 )

A．能量最低原理　　　　 B．洪特规则　　 C．原子轨道能级图　　 D．泡利不相容原理

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具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　 )

A．1s22s22p63s23p3　　 B．1s22s22p3

C．1s22s22p4　　　　　　 D．ls22s22p63s23p4

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下列分子或离子中，含有孤对电子的是(　　 )

A．SiH4　　 B．CH4　　 C．H2O　　 D．NH4+

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有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是(　　 )

①从组成元素分：烃，烃的衍生物

②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物

③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等

A．①③　　 B．①②③　　 C．①②　　 D．②③

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下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构(　　 )

A．BeF2　　 B．C2H4　　 C．SO2　　 D．CO2

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下列说法中错误的是(　　 )

A．SiH4的空间构型是正四面体

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性

D．SO2、SO3都是极性分子

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下列各组晶体类型完全不一样的一组是(　　 )

A．CaO、NO、CO　　 　 B．CO2、SiO2、NaC1

C．CC14、H2O2、He　　 D．CH4、O2、Na2O

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下列化学用语正确的是(　　 )

A．甲烷的球棍模型：

B．羟基的电子式：

C．乙醛的结构式：CH3CHO

D．乙酸的结构简式：C2H4O2

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下列说法中正确的是(　　 )

A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键

B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

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下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(　　 )

A．[Co(NH3)4C12]Cl　　 B．[Co(NH3)3C13]

C．[Co(NH3)6]Cl3　　　　 D．[Cu(NH3)4]C12

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根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　 )

A．CO和N2　　　　 B．N2H4和C2H4

C．CO2和N2O　 　 D．O3和SO2

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形：三角锥形　　 B．V形；三角锥形

C．V形；平面三角形　　 D．直线形；平面三角形

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下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　 )

A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4

B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4

C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4

D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是最外层有一个电子的金属且是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

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下列说法错误的是(　　 )

A．ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高

B．第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键

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有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是

A．该分子是极性分子

B．每个碳原子均为sp2杂化

C．分子中有极性键和非极性键

D．分子中共有4个碳碳键

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下列各项所述的数字不是6的是(　　 )

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数

C．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数

D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数

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下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是(　　 )

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是(　　 )

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　 )

A．NA•a3•ρ　　 B．　　 C．　　 D．

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现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)

（1）这些物质中熔点最高的是___________

（2）属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。

（3）属于离子晶体的是___________

（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。

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根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；

（4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：___________，其中心原子的杂化类型为___________。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d的价电子排布式___________；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式___________；

（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序___________(写元素符号)；

（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式___________，它是由___________键形成的(根据原子轨道的重叠程度填写)。

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有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(填写元素符号)。

（2）B与D的氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)，理由___________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________(均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）如何检验E元素___________。

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________，该元素的符号是___________。

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________。

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___________。

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低___________，理由是___________。

（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。

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