河北魏县一中2010-2011学年高三第一次月考化学

下列叙述中正确的是　           （    ）

A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示　

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化　

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件　

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H⁺ + OH^- =H₂O表示

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下列化学用语使用正确的是           （    ）

A．NH₄H的电子式：    B．丙烷分子的比例模型

C．次氯酸的结构式：H—O—Cl     D．二氧化硅的分子式：SiO₂

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2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0．01 mol/L的KMnO₄ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是      （    ）

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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（NH₄）₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气．氯化氢．氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是　      （    ）

A．2:3          B．3:2          C．4:3          D．1:3

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下列物质的溶液中通入过量的CO₂，有沉淀的是                      （    ）

A．CaCl₂        B．NaAlO₂       C．Ca（ClO）₂   D．C₆H₅ONa

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浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a．b．c数值的关系是     （    ）

A．a＞b＞c      B．b＞a＞c      C．c＞b＞a D．c＞a＞b

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　       （    ）

A．pH＝1的溶液中：Fe²⁺．NO₃^－．SO₄^2－．Na⁺　

B．由水电离的c（H⁺）＝1×10^－14mol/L的溶液中：Ca²⁺．K^＋．Cl^－．HCO₃^－　

C．c（H⁺）/ c（OH^－）＝10¹²的溶液中：NH₄^＋．Al³⁺．NO₃^－．Cl^－　

D．c（Fe³⁺）＝0．1mol/L的溶液中：K⁺．ClO^－．SO₄^2－．SCN^－

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工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有 ①MnO₂ + ZnS + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + ZnSO₄ + S + 2H₂O ②MnSO₄ + ZnSO₄ + 2H₂OMnO₂ + Zn + 2H₂SO₄ 下列说法不正确的是（    ）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂     　

B．①中析出16gS时转移1 mol电子　

C．②中MnSO₄发生氧化反应

D．硫酸在该生产中可循环使用

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下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是   （    ）　

A．将100mL 0．1mol/L的H₂SO₄溶液慢慢加入50mL 0．1mol/L

的Ba（OH）₂溶液中；

B．将50mL 0．1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0．1mol/L的

AgNO₃溶液中；

C．在50mL Na₂SiO₃溶液中通入CO₂直至过量；

D．在50mL 0．1mol/L的CH₃COOH溶液中慢慢加入50mL 0．1mol/L

的NaOH溶液

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下列离子方程式书写正确的是　A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：    （    ）

A．Al³⁺ + 2SO₄^2－+2Ba²⁺ + 4OH^－= 2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O　

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O　

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺ + OH^－= NH₃∙H₂O　

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca^2＋十OH^－＋HCO₃^－-= CaCO₃↓＋H₂O

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把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为　           （    ）

A．0．1（b-2a）mol/L            B．10（ 2a-b）mol/L　

C．10（b-a）mol/L                   D．10（b-2a）mol/L

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己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12．1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H= -55．6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于   （    ）

A．-67．7 kJ/mol        B．-43．5 kJ/mol

C．+43．5 kJ/mol        D．+67．7kJ/mol

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一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁．铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁．铝的物质的量之比为　            （    ）

A．2：3        B．1：3        C．1：4         D．5：3

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下列关于阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是     （    ）

A．铜与热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2N_A

B．1mol冰中含有的氢键数目为N_A

C．标准状况下，22．4 L CCl₄含有的分子数为N_A

D．1 mol羟基含有的电子数为7N_A

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如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来               （    ）

A．增大      B．减小     C．不变     D． 无法确定

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V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g,溶液中SO^2-₄的物质的量浓度是   （    ）

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已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是　（    ）

A．该装置中Cu极为正极　

B．当铜极的质量变化为12 ．8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24L　

C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺　

D．一段时间后锌片质量减少

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由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺．NH₄⁺．Mg²⁺．Ba²⁺．Cl^－．SO₄^2－．CO₃^2－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl^－是否存在的判断是　 （填“一定存在”．“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

（3）试确定K⁺是否存在?　　 ，判断的理由是　　　　 ．

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X．Y．Z．L．M五种元素的原子序数依次增大。X．Y．Z．L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ； M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵ Z．X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，原子结构示意图为：________其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99．7 mol·L^－1  b．+29．7 mol·L^{－ 1}  c．－20．6 mol·L^－1 d．－241．8 kJ·mol^－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____________________；

由R生成Q的化学方程式：__________________________；

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A．B．C．D．E．X．Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：

（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是________；D与Y反应的离子方程式为________；

（2）若A．C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是________；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是________；C→D的化学反应方程式为________。

（3）若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质，通常状况下，A．C均为固体，X．Y为气体。则A→C的反应方程式是________；该反应发生时盛有X的装置________（填是．否）需要做什么处理中，如需要怎么处理（如不需要此问不需作答）。为什么: 。

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某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有：种（填1种．2种．1种或2种），具体情况是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有：________ 种（填1种．2种．1种或2种），具体情况是。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：________（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：　　　　　　

。

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