“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O,则X的化学式是( )
A. Na2O B. NaCl C. NaH D. NaCIO3
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化学反应遵守质量守恒定律的原因是( )
A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变
C. 原子的种类、质量和数目都没有改变 D. 分子的数目没有改变
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已知2A+3B==C+3D,用足量的A和49 g B恰好完全反应,生成57 g C和1 g D,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为( )
A. 16 B. 27 C. 44 D. 56
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下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大
C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 D. 蜡烛燃烧后质量变小
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氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是( )
A. 2KClO32KCl+O2↑ B. 2KClO32KCl+3O2
C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. 2KClO32KCl+3O2↑
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右图是表示物质发生化学变化的微观示意图。图中“”、“”分别表示两种元素的原子,能用该图示表示的化学反应是
A. 2CO+O22CO2 B. N2+3H22NH3
C. C + O2CO2 D. H2+Cl22HCl
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如图是某种化学反应的微观示意图,从中获得的信息不正确的是( )
A. 该反应是化合反应
B. 反应前后原子的种类、个数都不变
C. 甲和乙两种物质的相对分子质量比为11∶4
D. 甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1
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我们日常食用的蔗糖,如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( )
A. 蔗糖是由炭黑和水组成的 B. 蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
C. 蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D. 蔗糖中含有炭黑和水
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完全电解ag水,在正极上得到10 mL气体,则在负极上得到的气体的质量和体积分别是( )
A. ag 10 mL B. ag 20 mL C. ag 20 mL D. ag 10 mL
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不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )
反应①:2H2O2 2H2O + O2↑ 反应②:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
A. 反应①和反应②都有气体生成 B. 反应①和反应②是在不同条件下进行的
C. 反应①和反应②都放出热量 D. 反应①和反应②的反应物中都含氧元素
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在一密闭容器中,有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前的质量/g | 8 | 20 | 2 | 5 |
反应后的质量/g | 待测 | 10 | 8 | 13 |
对该反应,下列说法中正确的是( )
A. 反应后X的质量为6 g B. 该反应为分解反应
C. 参加反应的X、Y的质量比是2∶5 D. Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4
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实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A. A B. B C. C D. D
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氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g,加热充分反应后剩余固体的质量为10.2 g,则原混合物中二氧化锰的质量为( )
A. 10.2 g B. 2.75 g C. 4.8 g D. 10 g
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镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:2Mg+O22MgO,3Mg+N2Mg3N2。已知12 g镁在纯氧中燃烧可得20 g产物,则12 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )
A. 等于20 g B. 小于20 g C. 大于20 g D. 无法确定
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某同学写了以下化学方程式:
A.Mg+O2MgO2 B.KClO3KCl+O2↑
C.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2↑+O2↑2H2O
根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的空白处:
(1)化学式写错的是___;(2)未配平的是___;
(3)“↑”使用不当的是___;(4)未注明反应条件的是___。
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写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在氧气中燃烧:____________;
(2)铁在氧气中燃烧:___________;
(3)电解水:____________;
(4)实验室不加热制氧气:____________;
(5)红磷燃烧:____________。
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下图中“”表示碳原子,“”表示氧原子。
其中表示混合物的是____________ (填图的编号), B图表示____________ (填物质名称),B与C反应的化学方程式是_______________。
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小明做化学实验时,不小心手指沾上了硝酸银溶液,过一段时间出现痕迹,很难洗去.询问老师后得知,硝酸银见光会分解,生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体,请写出此反应的化学方程式 ;NO2中N的化合价为 价;你认为在实验室中硝酸银的保存方法是 .
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在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:(4分)
物质 | A | B | C | D |
反应前质量(g) | 9 | 2 | 22 | 1 |
反应后质量(g) | x | 2 | 6 | 21 |
(1)这一反应类型是____反应;x=____g.
由表中数据分析可知,B可能没有参加该化学反应,也可能是该以应的____剂.
(2)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式:____
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用质量守恒定律解释下列问题。
(1)氯酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小____________。
(2)细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大_____________。
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为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚的总质量为mg,其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为m___(填“>”“<”或“=”)n。
(2)乙同学用实验测定的数据有:光亮的铁钉的质量为xg,其生锈后的质量为yg,x和y的关系为:x___(填“>”“<”或“=”)y。
(3)丙同学用实验测定的数据有锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag,其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为:a___(填“>”“<”或“=”)b。
(4)通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应在______中进行此类化学反应,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
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(6分)
发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
⑴反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3 +4H2O,
请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
⑵请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量
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医院经常用一种暗紫色消毒粉对环境进行消毒。取少量该消毒粉进行实验,实验过程如图所示,其中气体B能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A___;B___;C___。
(2)写出下列化学方程式:
黑色固体C与无色液体的反应:_______________;
红磷在无色气体B中燃烧的反应:_______________。
(3)上述转化过程中,白色固体物质的名称是_________。
(4)A受热分解后得到的固体物质中,能够溶于水的物质的化学式为_________。
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为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据右图回答问题:
(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的___。两种物质反应后,托盘天平的指针向___ (填“向左”“向右”或“不”)偏转,原因是_____________________________________。
(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:______________________________________________。
(3)两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应,一定要在_________________中进行。
(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是___ (填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
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从宇宙飞船的舱内除去CO2,可用氢氧化锂(化学式为LiOH)与CO2反应:CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2(假设每人每天产生CO2 1 kg),需要LiOH的质量约为多少千克_________?(每月按30天计算,计算结果精确到0.1)
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