空气成分中,体积分数最大的气体是 ( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
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下列变化中,属于化学变化的是
A. 矿石粉碎 B. 钢铁生锈 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化
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下列物质中,由原子直接构成的是
A. 氢气 B. 氯化钠 C. 汞 D. 水
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下列图示的实验操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
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动物肝脏中含有丰富的“铁”、“锌”,这里的“铁”、“锌”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
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下列有关燃烧的现象描述中,正确的是
A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
D. 硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体
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下列方法中,能鉴别空气、氧气、氮气的方法是
A. 观察颜色 B. 闻气味 C. 分别插入燃着的木条 D. 分别加入石灰水
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下列说法中,正确的是
A. 二氧化碳可以造成空气污染 B. 活性炭可以完全除去水中杂质
C. 焚烧秸秆可以有效保护环境 D. 氮气可以作为灯泡内部保护气
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蜡烛和酒精都可以在空气中燃烧生成CO2和H2O。下列有关说法中,正确的是
A. 这两种物质在空中燃烧都发白光
B. 在火焰上方罩干冷烧杯可以验证它们燃烧都生成水
C. 根据燃烧产物相同,判断这两种物质的组成和性质完全相同
D. 它们都具有可燃性,那么具有可燃性的物质都可以作为燃料
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下列说法中,正确的是
A. 点燃氢气时,先验纯,再点燃
B. 用胶头滴管吸取液体,先把滴管放入液体内,再捏胶帽
C. 称量一定质量的食盐,先把食盐放在左盘,再向右盘加砝码
D. 木炭在氧气中燃烧,将点燃的木炭迅速伸入集气瓶底部,再倒入石灰水
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用化学用语回答下列问题。
(1)铜原子________; (2)钠离子________;(3)氯酸钾_______
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元素周期表和微观粒子结构示意图是学习和研究化学的重要工具,回答下列问题。
(1)氧元素和钙元素的质子数分别为8和_________;
(2)在C、D中,容易失去电子的是___________;
(3)由A、B元素形成的化合物的化学式为_________;
(4)若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同,则D应该排在元素周期表的第_________周期。
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请回答下列与硬水、软水有关的问题。
(1)生活中将硬水软化的方法是__________;
(2)硬水、软水的外观相似,加入肥皂水根据产生________多少来区别;
(3)长期使用的电水壶底部有水垢(主要成分是难溶性钙镁化合物),向水壶中加入食醋可以去除水垢,推测一点化学性质是_____。
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对知识点的归纳与整理是学习化学的重要方法:
①C+O2CO2 ②S+O2 SO2 ③2Mg+O22MgO
(1)通过比较,我们可以发现相似之处:①条件都是点燃;②_____(写一条即可);
(2)写出一个符合上述条件的化学方程式___________;
(3)小茗同学看到一个化学方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,这个化学方程式与上述三个反应的相似之处是_________。
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碳酸氢钠俗称小苏打,其化学式为NaHCO3,可用于食品的烘焙
(1)小苏打是由__________种元素组成的;
(2)小苏打中碳元素的化合价为________;
(3)小苏打还可用于治疗胃酸过多,其原理是:碳酸氢钠与胃液中的盐酸(HCl)发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳,这个反应可用化学方程式表示为____________
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如图有一瓶标签破损的无色液体,回答下列问题:
(1)若这瓶液体是蒸馏水,写出它在实验室的一种用途:_____ ;
(2)若这瓶液体是石灰水,取样,将二氧化碳气体通入其中,观察到的现象是________;
(3)若是双氧水,可用二氧化锰检验其是否变质,用化学方程式表示为____。
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根据化学反应中的规律回答下列问题:
(1)镁在氮气中燃烧发生化合反应生成淡黄色固体,组成这种固体的元素是_____;
(2)工业制硫酸过程中发生的一个化学变化:4FeS2+11O22Fe2O3+8X,则X化学式为_________;
(3)在化学反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中,每个铁原子失去2个电子变成亚铁离子,每个铜离子___________2个电子,变成铜原子;
(4)将35g氯酸钾与5g二氧化锰混合后加热一段时间后,冷却,称得剩余固体质量为30g,则生成氧气质量为__________g。
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空气是一种宝贵的自然资源,其成分有很多用途,回答下列问题:
(1)有许多工业制取氧气的方法,除分离液态空气外,现在还有一种分子筛制氧法,又叫吸附法,其原理如图所示。
推测氧分子比氮分子体积________(选填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”)
(2)分离得到的氧气装入蓝色钢瓶中使用,氮气中含有氮元素是植物生长必须的营养元素,工业生产中先将氮气制成氨气,回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式_______;
②合成氨过程中,没有发生变化的微粒是______(写出微粒的具体名称);
③若有氢气剩余,分离回收后的氢气_______(选填“能”、“否”)再次用来制取氨气
④收集氨气(NH3)只能用向下排气法收集,不能用排水法收集,推测氨气具有____、______的物理性质。
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回答下列有关的实验问题:
(1)实验一中,打开止水夹进入瓶中的水不足五分之一,其原因是______;
(2)实验二中,观察到的现象是___________;
(3)实验三电解水过程中,正、负两极产生气体的体积比约为_______;
(4)实验四中发生的反应用化学方程式表示为: Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论,在不更换药品的情况下改进,使其遵守质量守恒定律,你的改进方法是_______。
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下面是制取气体时常用的装置图,根据装置图回答下列问题。
(1)仪器a名称是________;
(2)装入药品前应进行的操作__________;
(3)写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式__________;
(4)用装置D收集氧气,氧气验满的方法是_______;
(5)将B、E连接制取氧气,实验结束后发现有水进入试管内,为避免试管炸裂的正确操作是________。
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硝酸铵是一种常见的氮肥,其化学式为NH4NO3,根据化学式进行计算:
(1)硝酸铵的相对分子质量为_________;
(2)硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为_____;
(3)40g硝酸铵与___g尿素(化学式为CO(NH2)2)所含氮元素质量相等。
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