2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数

D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况

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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

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下列有关化学知识的叙述中正确的是

A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质

D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

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相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是

A．所含原子数相等　　　　　　　　 B．密度之比1：1

C．体积之比1：1 　　　　　　　　　　 D．分子数之比4：3

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下列说法正确的是

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．失电子多的金属还原性强

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－　　　　 B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-　　　　 D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

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下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

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下列说法中正确的是

A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物　 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．含金属元素的离子一定都是阳离子　　　　 D．胆矾是纯净物，水泥是混合物

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用36.5％的浓盐酸（密度1.2 g·cm－3）配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ 　　 B．②③⑦⑤⑥ 　　 C．③⑤⑦⑥① 　　 D．④③⑦⑤⑥

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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

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将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是

A．A　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　 D．D

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室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是

①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣　　 ②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣

③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣　　 ④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣

⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣　　 ⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣

⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣　　 ⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．

A．①②⑥　　　 B．②③⑥　 　 　 C．①④⑧　 　　 D．③⑤⑦

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已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：

K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；则下列相关离子方程式正确的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质： 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

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若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．2c1=c2　　　　　　　　 B．2c2=c1　　　　 　　　　 C．c2＞2c1　　　　　　　　 D．c1＜c2＜2c1

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为10NA

C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA

D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

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根据表中信息判断，下列选项错误的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+> Br2

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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下列物质分类的正确组合是

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在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是

A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙

C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙

D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙

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某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

C．原溶液中可能含有CO32﹣

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1　　　　　　 B．5 mo1　　　　　　 C．6 mo1　　　　　 D．7 mo1

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（8分）以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④液氨 ⑤H2S⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序号填入下列各空中：

（1）强电解质　　　　　　　　　　　　　　

（2）电解质，但熔融状态下并不导电　 　　　　　　　　　　　　 　　

（3）在水溶液中部分电离的电解质　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电　　　　　　　　　　　　　 　　

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（12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有　 　　 　　 mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　 　　　 　　 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶　　 液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是　　　　　 　　 　　

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（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- 　　　　　　　　　　　　　　 ，

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含　 　　　　　 　　 离子，其物质的量浓度为　 　　　　 　　　　 。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为　　　　　　　　　　　 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量　　　　　　　　　　　　　 。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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（12分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。

（1）需称量____________g的烧碱固体，它应该盛放在____________　　 中进行称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_________________。

A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗

除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________　　　　　　　　　　 ，

（4）叙述定容过程中的操作___________________________________。

（5）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_____　 　　　　　　 　 。

①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。

③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。

④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低 　 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥　 　 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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